Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20，Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個，下列敘述正確的是（　�。�

A. 原子半徑Z＞W(wǎng)＞Y＞X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)

C. Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)

D. 四種元素各自形成的單質(zhì)中，W元素形成的單質(zhì)沸點最低

Answer 1

【答案】C

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，且原子序數(shù)之和為20,二者分別處于二、三周期，設(shè)X原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)為a+8，因此a+a+8=20，解得a=6，故X為C元素、Z為Si，Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，則Y原子質(zhì)子數(shù)為7，故Y為N元素；W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個，W原子最外層電子數(shù)為7，且原子序數(shù)大于Si，故W為Cl，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知X為C，Y為N，Z為Si，W為Cl，則

A.同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小,電子層越多原子半徑越大,故原子半徑Z(Si)＞W(Cl)＞X(C)＞Y(N)，A錯誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞Si，則氫化物穩(wěn)定性Z＜W，B錯誤；

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，其氣態(tài)氫化物為NH3，二者發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4NO3，C正確；

D.四種元素各自形成的單質(zhì)中碳和硅均是固體，氮氣的相對分子質(zhì)量小于氯氣，因此Y元素形成的單質(zhì)氮氣的沸點最低，D錯誤；

答案選C。