Question

【題目】實(shí)驗(yàn)小組研究稀硝酸與鐵粉的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

向2.0mL 0.5mol/LHNO3中加入過量鐵粉，生成無色氣體，遇空氣不變色。充分反應(yīng)后，溶液幾乎無色。

(1)N在元素周期表中的位置是_____。

(2)經(jīng)檢驗(yàn)，反應(yīng)后的溶液中含有NH4+，檢驗(yàn)NH4+的實(shí)驗(yàn)方案是_____。

(3)實(shí)驗(yàn)中，生成NH4+的離子方程式是_____。

(4)若反應(yīng)后溶液中含有2×10﹣5 mol NH4+，HNO3得到的電子的物質(zhì)的量為n(e﹣)，則n(e﹣)_____1.6×10﹣4 mol（填“＞”、“＝”或“＜”）。

Answer 1

【答案】第二周期第ⅤA族 取少量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍(lán)，則含有NH4+ 4Fe+10H++NO3﹣═4Fe2++NH4++3H2O ＞

【解析】

(1)N的原子序數(shù)為7，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，因此N元素位于周期表第二周期第ⅤA族；

(2)檢驗(yàn)NH4+，可通過加入氫氧化鈉，根據(jù)是否生成氨氣來檢驗(yàn)，方法是取少量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍(lán)，則含有NH4+；

(3)稀硝酸與鐵反應(yīng)生成銨根離子，并生成亞鐵離子，離子方程式為4Fe+10H++NO3-=4Fe2++NH4++3H2O；

(4)如僅生成2×10-5molNH4+，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×10-5mol×8=1.6×10-4mol，但還生成無色氣體，遇空氣不變色，可能生成氮?dú)�，則轉(zhuǎn)移的電子大于1.6×10-4mol。