【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.18 g 18O含有的中子數(shù)為8NA

B.0.1 mol H2C2O4被氧化為CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L氧氣和氮?dú)獾拿摵衔镏泻械脑涌倲?shù)約為NA

D.常溫下、含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】

A. 18 g 18O物質(zhì)的量1mol,18O的中子數(shù)是1018 g 18O含有的中子數(shù)為10NA,A錯(cuò)誤;

B. H2C2O4被氧化為CO2碳元素化合價(jià)從+3升到+4,0.1 mol H2C2O4被氧化為CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,B錯(cuò)誤;

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L氧氣和氮?dú)獾幕旌衔镏泻械脑涌倲?shù)約為NA,C正確;

D.濃硫酸與足量銅反應(yīng)后變稀,常溫下稀硫酸不與銅反應(yīng),所以無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù),D錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】黃色超氧化鉀()可作為宇宙飛船艙的氧源。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究的性質(zhì),請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:

.探究與水的反應(yīng):取少量固體于試管中,滴加少量水快速產(chǎn)生氣泡,將帶火星的木條靠近試管口木條復(fù)燃;滴加酚酞試液,溶液先變紅后褪色。向褪色后溶液中滴加溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________________________________。

.探究的反應(yīng):

(1)檢查上述裝置氣密性的方法是__________________________________。

(2)正確的操作依次是_________________________。(操作可重復(fù)選擇)

①打開(kāi)通入,并維持一段時(shí)間后關(guān)閉 ②實(shí)驗(yàn)完成,拆卸裝置 ③檢查裝置氣密性,然后裝入藥品 ④打開(kāi)分液漏斗活塞

(3)A裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(4)用上述裝置驗(yàn)證反應(yīng)生成還存在不足,你的改進(jìn)措施是___________________。

(5)改進(jìn)后再實(shí)驗(yàn),待完全反應(yīng)后,將裝置C中固體加水溶解,配成溶液,等分為兩份。

①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的溶液,充分反應(yīng)后,將沉淀過(guò)濾、_______、________,稱重為4.66g。

②將N溶液移入錐形瓶中,用酸性溶液滴定,當(dāng)出現(xiàn)_______________現(xiàn)象時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn),此時(shí)消耗酸性溶液

③依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù),請(qǐng)寫(xiě)出裝置C中總反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、有機(jī)高分子材料是人類使用的三大類基礎(chǔ)材料,它們以各自的特點(diǎn)滿足著人類多方面的需要。

(1)金屬材料中,有一類貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物,并在一定條件下分解釋放出氫氣,該貯運(yùn)原理屬于_______變化,鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料,船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕,該金屬塊可以選擇_______(選填銅塊、鋅塊、鉛塊);

(2)無(wú)機(jī)非金屬材料中,用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng),其基本反應(yīng)類型為_______

②實(shí)驗(yàn)室常采用_______操作進(jìn)行沉淀分離;

③生產(chǎn)高純碳酸鈣時(shí),選擇“220℃恒溫干燥而不選擇灼燒的原因是_______;

④高純氧化鈣生產(chǎn)過(guò)程中,干燥的主要目的是為了防止______(用化學(xué)方程式表示);

(3)有機(jī)高分子材料玉米塑料,因其可降解被廣泛用來(lái)替代一次性泡沫塑料,玉米塑料的使用可減少_______污染,20世紀(jì)30年代,尼龍因其抽成細(xì)絲極像蠶絲而被推向世界,生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】固氮作用有3種途徑:生物固氮、人工固氮和大氣固氮。如表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數(shù)K值。時(shí),向的恒容密閉容器中充入,10s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。

反應(yīng)

大氣固氮

溫度/

27

2260

K

1

下列說(shuō)法正確的是( )

A.大氣固氮反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

B.10 s末,的轉(zhuǎn)化率約為

C.10 s內(nèi),用表示的平均反應(yīng)速率為

D.10 s末,再向容器中充入mol mol ,的平衡轉(zhuǎn)化率不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),VIA元素單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下:

1/2O2(g) + H2(g) =H2O(g) ΔH = -242 kJ·mol-1

S(g) + H2(g) =H2S(g) ΔH = -20 kJ·mol-1

Se(g) + H2(g)H2Se(g) ΔH = +81 kJ·mol-1

下列說(shuō)法正確的是( )

A. 穩(wěn)定性:H2O > H2S > H2Se

B. 降溫有利于Se與H2反應(yīng)生成H2Se

C. O2(g) + 2H2S(g)=2H2O(g) + 2S(g) ΔH = 444 kJ·mol-1

D. 隨著核電荷數(shù)的增加,VIA族元素單質(zhì)與H2的化合反應(yīng)越容易發(fā)生

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)①為了紀(jì)念元素周期表誕生150周年,聯(lián)合國(guó)將2019年定為國(guó)際化學(xué)元素周期表年。Fe在元素周期表中的位置為__________?茖W(xué)家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過(guò)程中。發(fā)現(xiàn)了CuNiFe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是_____________。

②已知:rFe2)為61 pm,rCo2)為65 pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3CoCO3,實(shí)驗(yàn)測(cè)得FeCO3的分解溫度低于CoCO3,原因是_______。

③下表是FeCu的部分電離能數(shù)據(jù),請(qǐng)解釋I2Cu)大于I2Fe)的主要原因是__。

元素

Fe

Cu

第一電離能I1/kJ·mol-1

759

746

第一電離能I2/kJ·mol-1

1561

1958

2)原子序數(shù)依次增大的五種元素A、BC、D、E分別處于第一至第四周期,A是前四周期中原子半徑最小的元素,B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),常溫下C的單質(zhì)是空氣中含量最多的成份,D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng),E的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子,其他能層均已充滿電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

B2A2的電子式是___,D所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物,其共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是___(填化學(xué)式)。

AC形成的簡(jiǎn)單化合物遇到D單質(zhì)出現(xiàn)白煙現(xiàn)象,寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

③向E的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水,觀察到的現(xiàn)象是首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液,請(qǐng)寫(xiě)出最后-步得到深藍(lán)色透明溶液對(duì)應(yīng)的離子方程式____。

3)金屬鎵有電子工業(yè)脊梁的美譽(yù),鎵及其化合物應(yīng)用廣泛。砷化鎵是半導(dǎo)體材料屬立方晶系,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中,與Ga原子等距離且最近的As原子形成的空間構(gòu)型為____。

②原子坐標(biāo)參數(shù)是晶胞的基本要素之-,表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,圖中a0,00)、b1,),則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

A.30g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為5NA

B.1molD2O1molH2O中,中子數(shù)之比為21

C.0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA

D.密閉容器中1molPCl31molCl2反應(yīng)制備PCl5g),增加2NA個(gè)P-Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,易溶于水,難溶于CCl4,某研究小組用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備氨基甲酸銨。

反應(yīng)原理:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H0。

1)儀器2的名稱是__。儀器3NaOH固體的作用是__

2)①打開(kāi)閥門K,儀器4中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進(jìn)入儀器5,則該固體藥品的名稱為__。

②儀器6的一個(gè)作用是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng),若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡,應(yīng)該__(填加快、減慢不改變)產(chǎn)生氨氣的流速。

3)另有一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器(CCl4充當(dāng)惰性介質(zhì))如圖2

①圖2裝置采用冰水浴的原因?yàn)?/span>__

②當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí),即停止反應(yīng),__(填操作名稱)得到粗產(chǎn)品。

為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是__

A.蒸餾 B.高壓加熱烘干 C.真空微熱烘干

4)①已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

②為測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某研究小組用該樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知雜質(zhì)不參與反應(yīng),請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案:用天平稱取一定質(zhì)量的樣品,加水溶解,__,測(cè)量的數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計(jì)算(限選試劑:蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑,工業(yè)上可用NOCl2合成。回答下列問(wèn)題:

(1)已知:①2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)NOCl(g) H1

4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g) H2

2NO(g)Cl2(g) 2NOCl(g) H3

則△H3_____________(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)

(2)一定溫度下,向2L密閉容器中充入amol NOCl(g),發(fā)生反應(yīng)2NOCl(g)2NO(g)Cl2(g)。

①已知上述反應(yīng)中正反應(yīng)速率的表達(dá)式為vk·cn(NOCl)300℃時(shí),測(cè)得正反應(yīng)速率與NOCl的濃度的關(guān)系如表所示:

c(NOCl)/(mol/L)

v/(molL-1s-1)

0.20

1.6×10-9

0.40

6.4×10-9

0.60

1.44×10-8

n______;k_____L·mol1·s1;當(dāng)c(NOCl)0.50 mol·L1時(shí),v_____mol·L1·s1。

②測(cè)得NO的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示(x<0.5a),T1________T2(“>”“<””)T2溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________mol·L1(用含a、x的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案