Question

A、B、C、D四種元素原子核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質(zhì)及相應的化合物能發(fā)生如下反應關(guān)系：

（1）寫出四種元素元素符號：A、

 

B、

 

C、

 

D、

 

．
（2）F的電子式：

 

．
（3）寫出E、F混合后加水的化學方程式：

 

．
（4）寫出G→J的化學方程式：

 

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（5）寫出C單質(zhì)與H水溶液反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷

分析：A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)均小于20，G是白色膠狀沉淀，溶于氫氧化鈉溶液，G為Al（OH）₃，J為NaAlO₂，H為臭雞蛋氣味的氣體，則H為H₂S，無色溶液I與硝酸銀、硝酸反應生成白色沉淀K，K為AgCl，溶液進行焰色反應為紫色，可以K元素，故I為KCl；根據(jù)元素守恒，結(jié)合E+F

水

Al（OH）₃+H₂S+KCl，可知A、B、C、D四種元素為Al、S、Cl、K，而A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大，故A為Al，B為S，C為Cl，D為K，由A+C→E可知，E為AlCl₃，由B+D→F可知，F(xiàn)為K₂S，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)均小于20，G是白色膠狀沉淀，溶于氫氧化鈉溶液，G為Al（OH）₃，J為NaAlO₂，H為臭雞蛋氣味的氣體，則H為H₂S，無色溶液I與硝酸銀、硝酸反應生成白色沉淀K，K為AgCl，溶液進行焰色反應為紫色，可以K元素，故I為KCl；根據(jù)元素守恒，結(jié)合E+F

水

Al（OH）₃+H₂S+KCl，可知A、B、C、D四種元素為Al、S、Cl、K，而A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大，故A為Al，B為S，C為Cl，D為K，由A+C→E可知，E為AlCl₃，由B+D→F可知，F(xiàn)為K₂S，
（1）由上述分析可知，A為Al，B為S，C為Cl，D為K，故答案為：Al；S；Cl；K；
（2）F為K₂S，屬于離子化合物，由鉀離子與硫離子構(gòu)成，電子式為：，故答案為：；
（3）AlCl₃、K₂S混合后加水的化學方程式：2AlCl₃+3K₂S+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑+6KCl，故答案為：2AlCl₃+3K₂S+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑+6KCl；
（4）G→J的化學方程式為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（5）C單質(zhì)為氯氣，與硫化氫水溶液反應生成S與HCl，反應離子方程式為：Cl₂+H₂S=S↓+2H⁺+2Cl^-，故答案為：Cl₂+H₂S=S↓+2H⁺+2Cl^-．

點評：本題以無機框圖題的形式考查元素化合物推斷，涉及Al、S、Cl等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，“H為臭雞蛋氣味的氣體，G是白色膠狀沉淀且與氫氧化鈉反應，I溶液焰色反應為紫色”等均為解題突破口，難度不大．