下列敘述中正確的是（　　）
A、不可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
B、1mol過氧化鈉與2 mol碳酸鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是純凈物
C、等質(zhì)量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同
D、可利用焰色反應來鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：
分析：A、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均與石灰水反應生成白色沉淀；
B、過氧化鈉與碳酸鈉固體不反應，碳酸鈉加熱不易分解；
C、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少；
D、Na2CO3和NaHCO3焰色反應都為黃色，不能鑒別．
解答： 解：A、澄清石灰水成分為Ca（OH）2，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均與Ca（OH）2反應生成白色沉淀CaCO3，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A正確；
B、過氧化鈉與碳酸鈉固體不反應，殘留的固體物質(zhì)是混合物，故B錯誤；
C、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少，鹽酸足量，則與鹽酸完全反應，碳酸鈉產(chǎn)生的氣體少，故C錯誤；
D、Na2CO3和NaHCO3焰色反應都為黃色，不能鑒別，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應、反應現(xiàn)象是解答本題的關鍵，注意物質(zhì)性質(zhì)的差異即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中價鍵極性最小是（　　）
A、MgCl2
B、AlCl3
C、SiCl4
D、PCl5

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.2molH2中，含有
 
molH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置進行的實驗中，能達到相應實驗目的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液B．排空氣法收集氫氣C．量取9.3ml稀鹽酸D．制備少量氧氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組在化學實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶沒有標簽的淡黃色粉末，同學們對探究該粉末產(chǎn)生濃厚興趣，并在老師的指導下進行探究活動．
【提出問題】這種淡黃色粉末是什么？有什么性質(zhì)和用途？
【查閱資料】①硫是淡黃色粉末，不溶于水；②過氧化鈉（Na2O2）是淡黃色粉末，在常溫下能與水反應生成堿和一種氣體；在呼吸面具中和潛水艇里常用作供氧劑．
【猜想與探究】猜想：淡黃色粉末可能是：a．硫；b．過氧化鈉；c．硫和過氧化鈉的混合物．
探究：過氧化鈉與水反應的生成物的成分．
【實驗與結(jié)論】
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
猜想在一支潔凈的試管中加入適量的上述淡黃色粉末，再加入足量的蒸餾水
 
猜想a、c不成立，猜想b成立．
探究①用帶火星的木條伸入過氧化鈉與水反應的試管中木條復燃生成物有
 
②往①試管內(nèi)的溶液中滴加
 

 

 
生成物有氫氧化鈉
【繼續(xù)探究】小組對過氧化鈉能作為供氧劑也很感興趣，大家討論認為可能是CO2在常溫下能與過氧化鈉反應有關，于是設計上圖所示的裝置繼續(xù)實驗探究．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
①將CO2從a口處通入裝置內(nèi)，再把帶火星的木條放在裝置b口處木條復燃CO2在常溫下能與過氧化鈉反應，該反應的化學方程式為：

 
②取出充分反應后的固體生成物于試管中，往試管內(nèi)滴加稀鹽酸，將生成的氫氣通入澄清石灰水中有氣泡產(chǎn)生
石灰水變渾濁
【交流與比較】與我們學過的制氧氣方法相比，常選用過氧化鈉作為呼吸面具和潛水艇的供氧劑的一個理由是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A（分子式為：C6H6O2）是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化．由A 合成黃樟油（E）和香料F的合成路線如下（部分反應條件已略去）：

已知：B的分子式為C7H6O2，不能發(fā)生銀鏡反應，也不能與NaOH溶液反應．
（1）寫出E中含氧官能團的名稱：
 
和
 
．
（2）寫出反應C→D的反應類型：
 
，反應B→C所需的試劑為：
 
．
（3）寫出反應A→B的化學方程式：
 
．
（4）某芳香化合物G是D的同分異構(gòu)體，G分子中不含碳碳雙鍵，核磁共振氫譜顯示G分子中只有兩種化學環(huán)境的氫原子．寫出任意一種該芳香化合物G可能的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（5）下列有關說法正確的是
 

A．化合物A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．D→E發(fā)生了氧化反應
C．化合物F既能發(fā)生消去反應又能發(fā)生加成反應
D．系統(tǒng)命名為1-溴丙烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素原子核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質(zhì)及相應的化合物能發(fā)生如下反應關系：

（1）寫出四種元素元素符號：A、
 
B、
 
C、
 
D、
 
．
（2）F的電子式：
 
．
（3）寫出E、F混合后加水的化學方程式：
 
．
（4）寫出G→J的化學方程式：
 
．
（5）寫出C單質(zhì)與H水溶液反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于離子檢驗
（1）配合物中不存在的化學鍵是
 

A、離子鍵   B、金屬鍵   C、氫鍵   D、極性共價鍵   E、配位鍵
（2）配合物中原子序數(shù)最小的元素為甲．
①甲能形成多種常見單質(zhì)：在熔點較低的單質(zhì)中，每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)為
 
；在熔點很高的兩種常見單質(zhì)中，有一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖1所示

若已知每個共價鍵的鍵長為142pm，可以計算出平均每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接總面積約為
 
 m2．（NA=6.02×1023）
②甲元素與氫元素形成的化合物中，其分子的空間構(gòu)型可能是
 
（填字母）．中心原子的雜化軌道類型為
 
．

（3）配合物中心離子的核外電子排布式為
 

（4）配合物中電負性最大的元素和電離能最小的元素形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=
 
cm． （用含ρ、NA的計算式表示）
（5）配合物中位于同一周期的三種元素中的兩種，能形成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則溶液中溶有的離子是（　�。�
A、一定溶有CO32-
B、一定溶有SO42-
C、一定溶有Ag+
D、可能溶有SO42-或Ag+

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