【題目】綠色化學(xué)對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”(原子節(jié)約)的新概念及要求。理想的“原子經(jīng)濟(jì)性”反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物,不產(chǎn)生副產(chǎn)物,實(shí)現(xiàn)零排放。以下反應(yīng)中符合綠色化學(xué)原理的是
A.乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷()
B.乙烷與氯氣制備氯乙烷
C.苯和乙醇為原料,在一定條件下生產(chǎn)乙苯
D.乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯
【答案】A
【解析】
試題分析:A、乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷,原料利用率為100%,反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,且產(chǎn)物只有一種,符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求,故A正確;B、乙烷與氯氣制備氯乙烷為取代反應(yīng),有副產(chǎn)品HCl生成,原料利用率不為100%,故B錯誤;C、苯與乙醇在一定條件下生產(chǎn)乙苯,有副產(chǎn)品水生成,原料利用率不為100%,故C錯誤;D、乙醇和濃硫酸混合制乙烯,有副產(chǎn)品水生成,原料利用率不為100%,故D錯誤;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g),反應(yīng)吸熱。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A.10min時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
B.曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化
C.0~20min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1molL-1min-1
D.達(dá)到平衡時(shí),N2O5的轉(zhuǎn)化率為60%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.氯水和二氧化硫都具有漂白作用,兩者漂白原理相同
B.等質(zhì)量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化,途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等
途徑a:;途徑b:
C.1molNa與O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移電子NA,生成物中離子總數(shù)為1.5NA
D.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁土礦是工業(yè)上制取鋁的基本原料。為了除去鋁土礦中少量Fe2O3和SiO2等雜質(zhì)制得純凈的Al2O3,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn),操作過程如圖所示:
(1)操作過程中的試劑或方法:A是 ,B是 ,C是 。
(2)在溶液乙中通入過量CO2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(3)如果A、B互換,則通CO2應(yīng)改加 。
(4)如果A、B互換,將溶液乙蒸干并灼燒,所得固體產(chǎn)物的主要成分是 (寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法不正確的是
A.二氧化硫可廣泛用于食品的增白
B.硫酸鋇可用作鋇餐透視
C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g,經(jīng)如下處理:
下列說法正確的是( )
A.濾液A中的陽離子為Fe3+、Fe2+、H+ B.樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24g
C.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g D.V=896
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是 ( )
A. 24Cr3+ B. 26Fe3+ C. 27Co3+ D. 29Cu+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用天然氣熱裂解制取乙炔和氫氣近年來成為各國研究的熱點(diǎn),發(fā)生的主要反應(yīng)為:2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) △H=a kJmol-1,副反應(yīng):2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) 回答下列問題:
(1)天然氣熱裂解過程使用的催化劑中含有SiO2、Al2O3等多種難被還原的氧化物,寫出SiO2的另外兩種用途:_______________________,寫出Al2O3與苛性鉀溶液反應(yīng)的離子方程式___________________;
(2)已知甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJmol-1,乙炔的燃燒熱△H=-1299.6kJmol-1,氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJmol-1,則上式中的a=___________;
(3)天然氣經(jīng)重整催化作用生成氫氣,氫氣在下圖所示的燃料電池中放電(以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)),寫出燃料極上發(fā)生的電極反應(yīng)式_______________________________;
(4)某溫度下,向1L恒容密閉容器中充入0.3mol甲烷,控制條件使其只發(fā)生上述副反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),測得c(C2H4)=c(CH4),則該條件下甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為__________;
(5)天然氣裂解過程中,平衡時(shí)各氣體分壓(單位為Pa)的對數(shù)(δ)與溫度(T)之間的關(guān)系如下圖:
①副反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) 的△H__________(填“>”或“<”)0;
②利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算A點(diǎn)溫度下主要反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)__________(利用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,)。
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