11．1.0molPCl3和0.5molCl2充入體積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0.2mol；如果此時(shí)移走0.5molPCl3和0.25molCl2，在相同的溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量（　�。�
A．0.2molB．0.1mol
C．小于0.1molD．大于0.1mol，小于0.2mol

分析 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0.2mol，因體積、溫度不變，移走反應(yīng)物的物質(zhì)的量為起始的一半，若平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量為0.1mol，但由pV=nRT可知，n減小、壓強(qiáng)減小，結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響來解答．

解答 解：移走反應(yīng)物的物質(zhì)的量為起始的一半，若平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量為0.1mol，
但由pV=nRT可知，n減小、壓強(qiáng)減小，
該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則達(dá)到新平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量小于0.1mol，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握壓強(qiáng)與物質(zhì)的量的關(guān)系、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意靜態(tài)變化與動(dòng)態(tài)變化的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．鑒別苯酚溶液、已烯和甲苯，可選用的最佳試劑（　　）
A．溴水B．FeCl3溶液C．新制Cu（OH）2懸濁液D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Fe（OH）3可用來制顏料、藥物，作凈水劑．現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究制備Fe（OH）3的方法．
資料：新制Fe（OH）3在溶液中存在兩種電離：Fe3++3OH-?Fe（OH）3?H++FeO2-+H2O
（1）向3支盛有1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液的試管中，分別加入3mL不同濃度的NaOH溶液，都產(chǎn)生紅褐色沉淀．充分反應(yīng)后，過濾，取濾液分成兩等份，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如表：
 
 
 		 
5.0 		 
6.0 		 
7.0
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：滴入幾滴KSCN溶液不變紅不變紅不變紅
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：先加入過量稀硫酸，再滴入幾滴KSCN溶液不變紅變紅變紅
①產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式是Fe3++3OH-?Fe（OH）3↓．
②當(dāng)c（NaOH）≥6.0  mol•L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液變紅的原因是FeO2-+4H+?Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3（用離子方程式表示）．
（2）有同學(xué)提出可用某些鹽與FeCl3反應(yīng)制備Fe（OH）3．
①向1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2CO3溶液，立即有大量氣泡并有紅褐色沉淀產(chǎn)生．有同學(xué)提出沉淀中可能含有碳酸鹽．將沉淀過濾、洗滌后取樣，加入少量稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，證明沉淀中含有碳酸鹽．
②向1mL 1.0mol•L-1FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2SO3溶液，溶液由黃色變?yōu)榧t色，無丁達(dá)爾效應(yīng)，繼續(xù)滴加Na2SO3溶液，最終得到紅褐色沉淀．經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中除Fe（OH）3外還含有FeSO3．產(chǎn)生FeSO3的原因是2Fe3++SO32-+H2O?2Fe2++SO42-+2H+、Fe2++SO32-?FeSO3↓．
（3）比較（1）和（2），制備Fe（OH）3的合理方法是1mL1.0mol•L-1FeCl3溶液與3mL濃度小于6.0mol•L-1的NaOH溶液（注明試劑和用量）．
（4）FeSO4溶液僅與一種試劑反應(yīng)也可制Fe（OH）3，該試劑的化學(xué)式是NaClO（寫出一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下取0.1mol•L-1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02mol CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA+CO2+H2O?HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O?2HB+Na2CO3．則HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時(shí)可能有如下的曲線，則下列說法正確的是（　　）
A．X是HA，M是HB
B．常溫下PH：NaA溶液＞NaB溶液
C．對(duì)于$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）c（O{H}^{-}）}$的值（R代表A或B），一定存在HA＞HB
D．若常溫下濃度均為0.1mol•L-1的NaA和HA的混合溶液的PH＞7，則c（A-）＞c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用的方法之一是甲醇蒸氣重整法．此方法當(dāng)中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），說明該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．了解一些用藥常識(shí)，有利于自我保健．現(xiàn)有下列藥物：
a．碘酒    b．青霉素    c．阿司匹林    d．氫氧化鋁復(fù)方制劑
請(qǐng)選擇正確答案，將字母編號(hào)填在相應(yīng)空格里．
①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛藥的是c；
②具有消炎、抑菌作用的抗生素是b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�
ABCD
汽油氧化鈉濃硫酸天然氣

易燃?xì)怏w
氧化劑
腐蝕品
易燃?xì)怏w
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．亞硝酸鈉（NaNO，）被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和過氧化鈉為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．
已知室溫下，①2NO+Na2O2=2NaNO2
②酸性條件下，NO或NO2都能被KMnO4溶液氧化生成
NO3-．
請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實(shí)驗(yàn)開始前通入一段時(shí)間氣體X，然后關(guān)閉彈簧  夾，再滴加濃硝酸，加熱，控制B中導(dǎo)管均勻地產(chǎn)生氣泡．則X的化學(xué)式為N2，其作用是趕出裝置中的空氣，防止NO被氧化．
（2）A燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）B裝置中發(fā)生的轉(zhuǎn)化為將二氧化氮轉(zhuǎn)化為一氧化氮．
（4）預(yù)測(cè)C中反應(yīng)開始階段，產(chǎn)物除NaN02外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和NaOH；為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為堿石灰．
（5）改進(jìn)后，D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O；將1.56gNa2O2完全轉(zhuǎn)化成為 NaNO2，理論上至少需要木炭0.36g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．經(jīng)測(cè)定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，已知這種溶液中含有一種或兩種溶質(zhì)．查資料表明等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，試完成下列各題．
（1）試推測(cè)能組成這種溶液的可能的溶質(zhì)組合有3種（填數(shù)字）．
（2）有關(guān)這種溶液，下列說法不正確的是B
A．若溶液中離子間滿足c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl和NH3•H2O
B．若溶液中離子間滿足c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4Cl
C．若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液一定顯中性
D．若溶液中c（NH3•H2O）＞c（Cl-），則溶液一定顯堿性
（3）若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl＜c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”或“=”），簡(jiǎn)述理由pH為7的溶液，一定是氨水與氯化銨的混合溶液，即混合時(shí)氨水略過量，c（HCl）＜c（NH3•H2O）．
（4）水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關(guān)，如圖是用一定濃度的HCl滴定V L同濃度NH3•H2O時(shí)得到的滴定曲線．試分析如圖所示滴定過程中的a、b、c、d各點(diǎn)，水的電離程度最大的是c理由為分析題圖可知，c點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水正好完全反應(yīng)，生成氯化銨溶液，這時(shí)水的電離程度最大．
（5）寫出a點(diǎn)、c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中各離子濃度由大到小的比較順序
a點(diǎn)：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
c點(diǎn)：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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