11.1.0molPCl3和0.5molCl2充入體積不變的密閉容器中,一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g);反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),PCl5為0.2mol;如果此時(shí)移走0.5molPCl3和0.25molCl2,在相同的溫度下再達(dá)到平衡時(shí),PCl5的物質(zhì)的量( 。
A.0.2molB.0.1mol
C.小于0.1molD.大于0.1mol,小于0.2mol

分析 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),PCl5為0.2mol,因體積、溫度不變,移走反應(yīng)物的物質(zhì)的量為起始的一半,若平衡不移動(dòng),平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量為0.1mol,但由pV=nRT可知,n減小、壓強(qiáng)減小,結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響來解答.

解答 解:移走反應(yīng)物的物質(zhì)的量為起始的一半,若平衡不移動(dòng),平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量為0.1mol,
但由pV=nRT可知,n減小、壓強(qiáng)減小,
該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),減小壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),則達(dá)到新平衡時(shí),PCl5的物質(zhì)的量小于0.1mol,
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡,為高頻考點(diǎn),把握壓強(qiáng)與物質(zhì)的量的關(guān)系、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意靜態(tài)變化與動(dòng)態(tài)變化的結(jié)合,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.鑒別苯酚溶液、已烯和甲苯,可選用的最佳試劑(  )
A.溴水B.FeCl3溶液C.新制Cu(OH)2懸濁液D.酸性KMnO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.Fe(OH)3可用來制顏料、藥物,作凈水劑.現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究制備Fe(OH)3的方法.
資料:新制Fe(OH)3在溶液中存在兩種電離:Fe3++3OH-?Fe(OH)3?H++FeO2-+H2O
(1)向3支盛有1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液的試管中,分別加入3mL不同濃度的NaOH溶液,都產(chǎn)生紅褐色沉淀.充分反應(yīng)后,過濾,取濾液分成兩等份,分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)記錄如表:
 
 
 
 
5.0
 
6.0
 
7.0
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:滴入幾滴KSCN溶液不變紅不變紅不變紅
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:先加入過量稀硫酸,再滴入幾滴KSCN溶液不變紅變紅變紅
①產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式是Fe3++3OH-?Fe(OH)3↓.
②當(dāng)c(NaOH)≥6.0  mol•L-1時(shí),實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液變紅的原因是FeO2-+4H+?Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3(用離子方程式表示).
(2)有同學(xué)提出可用某些鹽與FeCl3反應(yīng)制備Fe(OH)3
①向1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2CO3溶液,立即有大量氣泡并有紅褐色沉淀產(chǎn)生.有同學(xué)提出沉淀中可能含有碳酸鹽.將沉淀過濾、洗滌后取樣,加入少量稀鹽酸,有無色氣體產(chǎn)生,證明沉淀中含有碳酸鹽.
②向1mL 1.0mol•L-1FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2SO3溶液,溶液由黃色變?yōu)榧t色,無丁達(dá)爾效應(yīng),繼續(xù)滴加Na2SO3溶液,最終得到紅褐色沉淀.經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中除Fe(OH)3外還含有FeSO3.產(chǎn)生FeSO3的原因是2Fe3++SO32-+H2O?2Fe2++SO42-+2H+、Fe2++SO32-?FeSO3↓.
(3)比較(1)和(2),制備Fe(OH)3的合理方法是1mL1.0mol•L-1FeCl3溶液與3mL濃度小于6.0mol•L-1的NaOH溶液(注明試劑和用量).
(4)FeSO4溶液僅與一種試劑反應(yīng)也可制Fe(OH)3,該試劑的化學(xué)式是NaClO(寫出一種即可).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.常溫下取0.1mol•L-1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L,分別通入0.02mol CO2,發(fā)生如下反應(yīng):NaA+CO2+H2O?HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O?2HB+Na2CO3.則HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時(shí)可能有如下的曲線,則下列說法正確的是(  )
A.X是HA,M是HB
B.常溫下PH:NaA溶液>NaB溶液
C.對(duì)于$\frac{c({R}^{-})}{c(HR)c(O{H}^{-})}$的值(R代表A或B),一定存在HA>HB
D.若常溫下濃度均為0.1mol•L-1的NaA和HA的混合溶液的PH>7,則c(A-)>c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用的方法之一是甲醇蒸氣重整法.此方法當(dāng)中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g)═CO(g)+2H2(g),說明該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因該反應(yīng)是熵增的反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.了解一些用藥常識(shí),有利于自我保健.現(xiàn)有下列藥物:
a.碘酒    b.青霉素    c.阿司匹林    d.氫氧化鋁復(fù)方制劑
請(qǐng)選擇正確答案,將字母編號(hào)填在相應(yīng)空格里.
①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛藥的是c;
②具有消炎、抑菌作用的抗生素是b.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是( 。
ABCD
汽油氧化鈉濃硫酸天然氣

易燃?xì)怏w

氧化劑

腐蝕品

易燃?xì)怏w
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.亞硝酸鈉(NaNO,)被稱為工業(yè)鹽,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛.以木炭、濃硝酸、水和過氧化鈉為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示.
已知室溫下,①2NO+Na2O2=2NaNO2
②酸性條件下,NO或NO2都能被KMnO4溶液氧化生成
NO3-
請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)檢查完該裝置的氣密性,裝入藥品后,實(shí)驗(yàn)開始前通入一段時(shí)間氣體X,然后關(guān)閉彈簧  夾,再滴加濃硝酸,加熱,控制B中導(dǎo)管均勻地產(chǎn)生氣泡.則X的化學(xué)式為N2,其作用是趕出裝置中的空氣,防止NO被氧化.
(2)A燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.
(3)B裝置中發(fā)生的轉(zhuǎn)化為將二氧化氮轉(zhuǎn)化為一氧化氮.
(4)預(yù)測(cè)C中反應(yīng)開始階段,產(chǎn)物除NaN02外,還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和NaOH;為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物,應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E,則E中盛放的試劑名稱為堿石灰.
(5)改進(jìn)后,D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O;將1.56gNa2O2完全轉(zhuǎn)化成為 NaNO2,理論上至少需要木炭0.36g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.經(jīng)測(cè)定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子,已知這種溶液中含有一種或兩種溶質(zhì).查資料表明等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性,試完成下列各題.
(1)試推測(cè)能組成這種溶液的可能的溶質(zhì)組合有3種(填數(shù)字).
(2)有關(guān)這種溶液,下列說法不正確的是B
A.若溶液中離子間滿足c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl和NH3•H2O
B.若溶液中離子間滿足c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4Cl
C.若溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則該溶液一定顯中性
D.若溶液中c(NH3•H2O)>c(Cl-),則溶液一定顯堿性
(3)若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl<c(NH3•H2O)(填“>”、“<”或“=”),簡(jiǎn)述理由pH為7的溶液,一定是氨水與氯化銨的混合溶液,即混合時(shí)氨水略過量,c(HCl)<c(NH3•H2O).
(4)水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關(guān),如圖是用一定濃度的HCl滴定V L同濃度NH3•H2O時(shí)得到的滴定曲線.試分析如圖所示滴定過程中的a、b、c、d各點(diǎn),水的電離程度最大的是c理由為分析題圖可知,c點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水正好完全反應(yīng),生成氯化銨溶液,這時(shí)水的電離程度最大.
(5)寫出a點(diǎn)、c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中各離子濃度由大到小的比較順序
a點(diǎn):c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+).
c點(diǎn):c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).

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