【題目】已知常溫下，K，K，下列敘述正確的是

A.常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的 K比在純水中的 K小

B.向AgCl的懸濁液中加入溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色

C.將的溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀

D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中 c c

【答案】B

【解析】

A．Ksp只于溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色，故B正確；

C．KCl和KI的混合溶液中，c(Cl-)和c(I-)的大小無法比較，所以Qc也無法知道，無法判斷Qc與Ksp差別大小，也就無法確定沉淀的先后順序，故C錯(cuò)誤；

D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，溶解平衡逆向移動(dòng)，生成沉淀，c(Ag+)減小，c(Cl-)增大，c(Ag+)＜c(Cl-)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，取20 mL某濃度的鹽酸作為待測(cè)液，用－定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定(溶液混合后體積變化忽略不計(jì))，滴定過程中溶液的pH變化如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A.鹽酸與NaOH溶液初始濃度關(guān)系為c(HCl)－2c(NaOH)＝0.03mol·L－1

B.b點(diǎn)溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

C.a、b、c點(diǎn)溶液中水的電離程度大小依次為：a>b>c

D.滴定前，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)HCl濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】的X、Y、Z三種酸的水溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，X、Z不為平行線。則下列說法正確的是

A.原溶液都是稀溶液

B.原溶液的濃度大小為

C.Z是強(qiáng)酸，Y和X是弱酸

D.溶液中微粒濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知，。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是

A.AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B.兩種難溶物的相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)

C.AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D.常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10-11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br）的2條溶解平衡曲線如圖所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次減小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系．下列說法錯(cuò)誤的是

A. t℃時(shí)，c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液

B. B線表示的是AgBr

C. 取a、b兩點(diǎn)處溶液等體積混合，維持t℃不變，混合溶液中一定無白色沉淀生成

D. 在t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈104

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子核內(nèi)沒有中子；Z與W在周期表中同主族，且Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性．則下列說法不正確的是

A.原子半徑：

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的LM溶于水，所得溶液

C.能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

D.一定條件下，Cu可與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.02mol·L—1的HCN溶液與0.02mol·L—1的NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中C(CN-)＜C(Na＋)，則下列關(guān)系中，正確的是：

A．C(Na＋)＞C(CN-)＞C( H＋)＞C(OH-)

B．C(HCN)+C (CN-)=0.04mol·L-1

C．C(CN-)＞C(HCN)

D．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN-)+C(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物用途廣泛，研究硫及其化合物性質(zhì)和用途意義重大。利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：SO2（g）＋O2（g）SO3（g） △H＝－98kJ·mol－1。某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。

（1）該溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，則反應(yīng)開始時(shí)v（正）__v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）該溫度下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，反應(yīng)一段時(shí)間后容器壓強(qiáng)為反應(yīng)前的80%，此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為___。

（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是__（填字母）。

A.保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2

B.升高溫度

C.保持溫度和容器體積不變，充入1.0molSO3

D.增大容器體積

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