【題目】甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢驗金屬的活動性強弱,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將兩電極放入6mol·L1H2SO4溶液中,乙同學(xué)將兩電極放入6mol·L1NaOH溶液中,裝置如圖所示。

1)寫出圖1中正極的電極反應(yīng)式:_______________

2)圖2中負(fù)極為_______________,總反應(yīng)的離子方程式為____________。

3)由該實驗得出的下列結(jié)論中,正確的有 _______________(填序號)。

a.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性強弱時應(yīng)注意原電池中的電解質(zhì)溶液

b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

c.該實驗說明金屬活動性順序表已過時,沒有實用價值

d.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析

【答案】2H2e=H2 鋁片 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ad

【解析】

甲同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是MgH2SO4=MsSO4H2,乙同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。由于Al與強堿的反應(yīng)是一個特例,因此不能作為判斷金屬活動性強弱的依據(jù),據(jù)此分析解答。

(1)①中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極,負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+,正極反應(yīng)為2H++2e-=H2,故答案為:2H++2e-=H2;

(2)②中鋁易失電子作負(fù)極,負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,鎂作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),總反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2,故答案為:鋁片;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2;

(3)a.根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知,原電池的正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān),故a正確;b.鎂的金屬性大于鋁,但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān),故b錯誤;c.該實驗說明電解質(zhì)溶液的性質(zhì)影響電極的正負(fù)極,不能說明金屬活動性順序沒有使用價值,故c錯誤;d.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜,反應(yīng)與條件有關(guān),電極材料相同其反應(yīng)條件不同會導(dǎo)致反應(yīng)的產(chǎn)物不同,所以應(yīng)具體問題具體分析,故d正確;故答案為:ad。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列有關(guān)敘述正確的是

A.32.5 g FeCl3水解所得的FeOH3膠體粒子數(shù)為0.2NA

B.1 molCH4與足量Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3ClNA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L苯含有NAC6H6分子

D.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)為4 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4既是一種重要的能源,也是一種重要的化工原料。

1)甲烷的電子式為__。

2)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進行此反應(yīng)時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒,其目的是__。

3)以CH4為燃料可設(shè)計成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池,其工作原理如圖所示,則通入a氣體的電極名稱為__,通入b氣體的電極反應(yīng)式__。(質(zhì)子交換膜只允許H+通過)

4)在一定溫度和催化劑作用下,CH4CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸,這是實現(xiàn)減排的一種研究方向。

①在不同溫度下,催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示,則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在__左右。

②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2,難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體,其離子方程式為__

5CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2CO2,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx,則x值為__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述,正確的是(  )

A. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

B. 由N2O4(g)2NO2(g) ΔH=-56.9 kJ·mol-1,可知將1 mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9 kJ

C. 由:H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,可知:含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出熱量為57.3 kJ

D. 已知101 kPa時,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1,則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法,其原理如圖所示,電極為惰性電極。已知海水中含Na、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42—等離子。下列敘述中正確的是(  )

A. A膜是陽離子交換膜

B. 通電后,海水中陰離子往b電極處移動

C. 通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體,溶液中出現(xiàn)白色沉淀

D. 通電后,a電極的電極反應(yīng)式為4OH-4e=O2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說法正確的是( )

A. XW形成的化合物中只有共價鍵

B. XZ形成的化合物中只有離子鍵

C. 元素的非金屬性:XRW

D. 簡單離子的半徑:WRX

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2010年諾貝爾物理學(xué)獎用于表彰首次剝離出單層石墨的科學(xué)家。單層石墨稱為石墨烯,這種只有一層碳原子厚的碳薄片的石墨烯,被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料,應(yīng)用前景十分廣闊。其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,

下列關(guān)于石墨烯的敘述正確的是(  )

A.石墨烯可導(dǎo)電,說明它是電解質(zhì)

B.石墨烯、金剛石、C60都是碳的單質(zhì)

C.金剛石與石墨烯互為同位素

D.CC為不同的核素,有不同的化學(xué)性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2,可通過下列反應(yīng)制備:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

1)寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式:___。與Cu同周期的元素中,與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有___(填元素符號),上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序為 ___

2PO43 的空間構(gòu)型是____。

3)與NH3互為等電子體的分子、離子有___、 __(各舉一例)。

4)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖,碳原子的雜化方式為___。

5)在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物[Cu(CN)4] 2-,則1molCN中含有的π鍵的數(shù)目為____。

6Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物,其晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示。則該化合物的化學(xué)式為____。

7)銅晶體為面心立方最密堆積,銅的原子半徑為127.8pm,列式計算晶體銅的密度____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】處理煙氣中的SO2可以采用堿吸——電解法,其流程如左圖;模擬過程Ⅱ如右圖,下列推斷正確的是

A. 1為陰離子交換膜,膜2為陽離子交換膜

B. 若用鋅錳堿性電池為電源,a極與鋅極相連

C. a極的電極反應(yīng)式為2H2O4e=4H++O2

D. 若收集22.4LP(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則轉(zhuǎn)移4mol電子

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