【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法,其原理如圖所示,電極為惰性電極。已知海水中含Na、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42—等離子。下列敘述中正確的是(  )

A. A膜是陽(yáng)離子交換膜

B. 通電后,海水中陰離子往b電極處移動(dòng)

C. 通電后,b電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體,溶液中出現(xiàn)白色沉淀

D. 通電后,a電極的電極反應(yīng)式為4OH-4e=O2↑+2H2O

【答案】C

【解析】

A. a電極為電解池的陽(yáng)極,是陰離子移向的極,所以A膜是陰離子交換膜,A錯(cuò)誤;

B. 通電后,海水中陰離子往陽(yáng)極(a電極)處移動(dòng),B錯(cuò)誤;

C. 通電后,由于放電能力:H+>Mg2+>Ca2+,所以H+在陰極(b電極)上放電:2 H++2e-=H2↑,產(chǎn)生無(wú)色氣體,由于破壞了附近的水的電離平衡,在該區(qū)域c(OH-)增大,會(huì)發(fā)生反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,所以溶液中還會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,C正確;

D. 通電后,由于在溶液中放電能力:Cl->OH-,所以在陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)為2Cl-2e===Cl2↑,D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。化學(xué)鍵的鍵能是兩個(gè)原子間形成1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量或斷開(kāi)1 mol化學(xué)鍵所吸收的能量。

現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能:(kJ·mol1)P—P198 P—O360 O==O498 P==O585。

P4(白磷)+5O2P4O10___反應(yīng)(放熱吸熱”),能量變化為___kJ。(提示:白磷是正四面體形的分子,如圖,當(dāng)與氧形成P4O10時(shí),每?jī)蓚(gè)磷原子之間插入一個(gè)氧原子,此外,每個(gè)磷原子又以雙鍵結(jié)合一個(gè)氧原子)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成藥物X、Y和高聚物Z,可以用烴A為主要原料,采用以下路線(xiàn):

已知:I.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為加成反應(yīng)。

II.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(2)Z中的官能團(tuán)名稱(chēng)為____________,反應(yīng)③的條件為___________.

(3)關(guān)于藥物Y()的說(shuō)法正確的是____________

A1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6 L氫氣

B.藥物Y的分子式為C8H8O4,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是⑧>>

D1mol藥物YH2、濃溴水中的Br2反應(yīng),最多消耗分別為4 mol2 mol

(4)寫(xiě)出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式______________________________________。F→X的化學(xué)方程式______________________________________________。

(5)寫(xiě)出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________

①遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng),且是苯的二元取代物;

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);

③核磁共振氫譜有6個(gè)峰。

(6)參考上述流程以CH3CHOCH3OH為起始原料,其它無(wú)機(jī)試劑任選設(shè)計(jì)合成Z的線(xiàn)路___________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,關(guān)于該有機(jī)物,下列敘述正確的是(

A. 所有碳原子可能處于同一平面

B. 屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有三種

C. 能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)

D. 能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨液氧燃料電池原理示意如圖,下列有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是

A.該電池工作時(shí),每消耗轉(zhuǎn)移3mol電子

B.電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B

C.電池工作時(shí),向電極B移動(dòng)

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢驗(yàn)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將兩電極放入6mol·L1H2SO4溶液中,乙同學(xué)將兩電極放入6mol·L1NaOH溶液中,裝置如圖所示。

1)寫(xiě)出圖1中正極的電極反應(yīng)式:_______________ 。

2)圖2中負(fù)極為_______________,總反應(yīng)的離子方程式為____________

3)由該實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中,正確的有 _______________(填序號(hào))。

a.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)注意原電池中的電解質(zhì)溶液

b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

c.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí),沒(méi)有實(shí)用價(jià)值

d.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH)增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)/c(Cl)>1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀,溶液中c(Cl)/c(Br)不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性

X

L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)

Y

第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

Z

L層有三個(gè)未成對(duì)電子

(1)寫(xiě)出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________。

(2)寫(xiě)出Y元素最高價(jià)氧化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____________________、______________________。

(3)寫(xiě)出Z的電子排布式_____、鉻原子的簡(jiǎn)化的電子排布式______。

(4)元素T與氯元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是___(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是___(填字母代號(hào))。

A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性

B.單質(zhì)分子中的鍵能

C.兩元素的電負(fù)性

D.含氧酸的酸性

E.氫化物中X—H鍵的鍵長(zhǎng)(X代表T和Cl兩種元素)

F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式

(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是___(填元素符號(hào)),理由是________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):3A(g)3B(?)+C(?)(正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)),隨著溫度的升高,氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有減小趨勢(shì),則下列判斷正確的是

A. B和C可能都是固體 B. B和C一定都是氣體

C. 若C為固體,則B一定是氣體 D. B和C不可能都是氣體

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