【題目】中學實驗室用如圖所示裝置制取少量溴苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
(1)在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑。導管b的作用有兩個:一是導氣,二是兼起_______的作用。
(2)反應過程中在導管c的下口附近可以觀察到白霧出現,這是由于反應生成的________遇水蒸氣而形成的。
(3)反應完畢后,向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液,有________生成。
(4)反應完畢后,將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里,可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體。這是溶解了溴的粗溴苯,可選用試劑 除去。
(5)寫出燒瓶a中發(fā)生反應的化學方程式:____________________________。
【答案】(1)冷凝 (2)HBr (3)淡黃色沉淀(或AgBr沉淀)(4)氫氧化鈉溶液
【解析】試題分析:(1)苯和溴易揮發(fā),導管b除導氣外,還有起冷凝回流作用,提高原料利用率。
(2)苯和溴的取代反應除了生成溴苯外,還生成溴化氫,溴化氫遇水蒸氣形成白霧。
(3)溴化氫溶于水電離出的溴離子和硝酸銀反應生成淡黃色溴化銀沉淀。
(4)生成物溴苯不溶于水,且密度大于水的,所以在下層,揮發(fā)出溴易溶在溴苯中,所以燒杯底部有褐色不溶于水的液體,這是溶解了溴的粗溴苯,可利用氫氧化鈉溶液除去。
(5)在催化劑的作用下,苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代,生成溴苯,同時有溴化氫生成,反應方程式為。
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【題目】下列關于等質量的14CO2與N218O的說法不正確的是
A.分子數之比為1 : 1 B.原子數之比為1:1
C.密度之比為1 : 1 D.中子數之比為1:1
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【題目】化學與生活密切相關,下列有關說法正確的是( )
A.維生素C具有還原性,在人體內起抗氧化作用
B.淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物
C.霧霾、溫室效應、光化學煙霧的形成都與氮的氧化物有關
D.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是有機高分子材料
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【題目】異戊二烯是重要的有機化工原料,其結構簡式為CH2=C(CH3)CH=CH2。
完成下列填空:
(1)化合物X與異戊二烯具有相同的分子式,與Br/CCl4反應后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的結構簡式為_______________。
(2)異戊二烯的一種制備方法如下圖所示:
A能發(fā)生的反應有___________。(填反應類型)
B的結構簡式為______________。
(3)設計一條由異戊二烯制得有機合成中間體的合成路線。
(合成路線常用的表示方式為:)
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【題目】我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種,其中“強水”條目下寫道:“性最烈,能蝕五金……其水甚強,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指
A.氨水
B.硝酸
C.醋
D.鹵水
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【題目】一種鋰釩氧化物熱電池裝置如圖所示。其電池總反應為xLi+LiVO8=Li1+xV3O8,工作時需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應使共晶鹽融化。下列說法正確的是( )
A.Li—Si合金為該熱電池的正極
B.電池放電時Cl-移向LiV308電極
C.LiCl-KCl共晶鹽可用LiCl和KCl的混合水溶液代替
D.放電時,正極反應式為LiV3O8+xLi++xe-=Li1+xV3O8
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為氧化鋁,含少量氧化鐵)制取鋁的過程如圖所示:
(1)試劑1為______(填化學式),①~④轉化過程中_____消耗能量最多。
(2)沉淀B的化學式為______。
(3)電解F,當轉移6mol電子時,可制得鋁______ g。
(4)生產過程中,除物質E可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質有______(填化學式)。
(5)寫出離子方程式:①______, ② ______。
(6)寫出化學方程式:④______。
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【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設反應中還原產物只有NO)。向反應后的溶液中加人3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g。則下列敘述中不正確的是 ( )
A.當生成的沉淀量達到最大時,消耗NaOH溶液的體積V≥100 mI。
B.當金屬全部溶解時,參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4mol
C.參加反應的金屬的總質量為9.6 g>m>3.6 g
D.當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2. 24 L
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【題目】某化學興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品:鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。
(1)稀硫酸應放在 中(填寫儀器名稱).
(2)本實驗通過控制A、B、C三個開關,將儀器中的空氣排盡后,再關閉開關 、打開開關 就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由
(3)實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導管進入儀器3中,可采取的措施是 。
(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相對分子質量392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產品,下列方法中最合適的是
A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用無水乙醇洗
C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產品的純度,稱取a g產品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL,實驗結果記錄如下:
實驗次數 | 第一次 | 第二次來 | 第三次 |
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL | 25.52[ | 25.02 | 24.98 |
滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為
滴定終點的現象是
通過實驗數據計算的該產品純度為 (用字母ac表示).上表中第一次實驗中記錄數據明顯大于后兩次,其原因可能是
A.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結束無氣泡
C.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗
D.該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長,有部分變質,濃度降低
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