6．下列說法或做法正確的是（　�。�
A．液氯是混合物，氯水是純凈物
B．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C．鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕
D．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸膠體，所以硅酸的酸性小于碳酸

分析 A．液氯為單質(zhì)，氯水為混合物；
B．Na的性質(zhì)活潑，易與水反應(yīng)、與空氣中的氧氣在點(diǎn)燃或加熱時反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉能分別與水、二氧化碳反應(yīng)；
C．根據(jù)鋁的性質(zhì)進(jìn)行分析，鋁在空氣中易被氧氣氧化生成致密的氧化物保護(hù)膜；
D．據(jù)化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的原則，比較碳酸比硅酸強(qiáng)的反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀．

解答 解：A．液氯為單質(zhì)，屬于純凈物，而氯水為混合物，含多種物質(zhì)，故A錯誤；
B．金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，只能用干燥沙土蓋滅，故B錯誤；
C．通常情況下鋁制品比鐵更耐腐蝕，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，所以鋁比鐵更容易被腐蝕，故C錯誤；
D．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸鹽反應(yīng)析出硅酸沉淀，說明碳酸能制取硅酸，所以能證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸酸性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查了有關(guān)元素化合物的知識，注意物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，難度不大．注意D根據(jù)化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的原則．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有①BaCl2②金剛石  ③NH4Cl  ④干冰  ⑤Na 五種物質(zhì)，按下列要求回答：（填序號）  熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是④，熔點(diǎn)最高的是②，熔點(diǎn)最低的是④．只含有離子鍵的物質(zhì)是①，晶體含有兩種化學(xué)鍵的是③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．氫氧燃料電池是一種新能源．如圖為氫氧燃料電池示意圖．下列說法不正確的是（　�。� 
A．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．a極是正極，b極是負(fù)極
C．電子由a極通過導(dǎo)線流向b極
D．屬于環(huán)境友好電池，產(chǎn)物為無污染的水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　　）
A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2
C．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3D．非金屬性：Cl＞Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．將鋅片和銅片插入稀硫酸中構(gòu)成如圖1所示的裝置，請回答下列問題：
（1）該裝置可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（填能量轉(zhuǎn)化形式）．
（2）對該裝置下列說法正確的是bd．
a．Cu為正極發(fā)生氧化反應(yīng)
b．負(fù)極反應(yīng)為 Zn-2e-═Zn2+
c．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
d．溶液中SO42-移向Zn極
（3）在反應(yīng)中若為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以采取的措施ac（填序號）．
a．加水    b．加少量氯化鋇固體   c．加少量醋酸鈉固體    d．加少量氫氧化鈉固體
（4）某學(xué)生為了探究鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中的速率及能量的變化，進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn)，分析影響反應(yīng)速率的因素．
實(shí)驗(yàn)時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計(jì)數(shù)每1分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如表所示：
1分鐘水滴數(shù)（斷開K）345986117…102
1分鐘水滴數(shù)（閉合K）5881112139…78
分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù)，請回答：
①由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說明在反應(yīng)初期，閉合K時比斷開K時的反應(yīng)速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原電池反應(yīng)速度快．
②由水滴數(shù)102＞78，說明在反應(yīng)后期，斷開K時的反應(yīng)速率快于閉合K時的反應(yīng)速率，主要原因是斷開K時，溶液中的c（H+）大于閉合K時溶液中的c（H+）．
③從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86＞81、117＞112的主要原因是：斷開K時，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能，閉合K時，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成電能，前者使溶液的溫度升得更高，故反應(yīng)速率更快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　�。�
A．氯氣使品紅溶液褪色
B．NO2 通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色
C．將鐵片放入CuSO4溶液中，鐵片表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)
D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙Cl2；BAl； GFeCl3．
（2）寫出反應(yīng)②反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；反應(yīng)③的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）反應(yīng)①-④的4個反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有C （填選項(xiàng)代號）
A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④
（4）0.1mol的金屬單質(zhì)A與一定量的水完全反應(yīng)，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲氣體1.12 L，若得到的D溶液體積為100mL，則溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．同條件下4體積氫氣和1體積氦氣混合，1.2g這種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？其中氦氣的質(zhì)量為多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料．通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450～500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖．

相關(guān)信息：①四氯化硅遇水極易水解；②SiCl4沸點(diǎn)為57.7℃，熔點(diǎn)為-70.0℃．請回答：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置C中的試劑是濃硫酸；裝置F的作用是防止空氣中的水進(jìn)入H中；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是產(chǎn)物SiCl4沸點(diǎn)低，需要冷凝收集．
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定．
①反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
②滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請說明理由KMnO4溶液的紫紅色可指示反應(yīng)終點(diǎn)．
③滴定前檢驗(yàn)Fe3+是否被完全還原的實(shí)驗(yàn)操作是取少量還原后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe3+已完全還原．

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同步練習(xí)冊答案