18．升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快原因的合理解釋是（　　）
A．該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的
B．該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的
C．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會(huì)增多
D．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

分析 升高溫度，無論是吸熱反應(yīng)，還是放熱反應(yīng)，都可使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，加快反應(yīng)速率，以此解答該題．

解答 解：升高溫度，提供能量，可使更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，與反應(yīng)是吸熱、放熱無關(guān)，只有D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物
3，3，4-三甲基己烷      5，6-二甲基-3-乙基-1-庚炔
2-乙基-1，3-丁二烯    2-丁醇
（2）寫出相對分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式CH3C（CH3）2CH3．
（3）相對分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為C5H10；若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴，則該烯烴的可能的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物．則該單烯烴可能有5種結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，使用較高溫度有利于提高產(chǎn)量
B．在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，加壓有利于提高氨的產(chǎn)量
C．木炭粉碎后與O2反應(yīng)，速率更快
D．由H2（g）、I2（g）、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=+110.5 kJ•mol-1
B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．表是元素周期表的一部分，其中列出10種元素在周期表中的位置．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑥⑦
    3①③⑤⑧⑩
    4②④⑨
根據(jù)表回答下列問題（用元素符號(hào)或者相應(yīng)的化學(xué)式表示）：
（1）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar．
（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，最強(qiáng)酸與最強(qiáng)堿生成的鹽是KClO4．
（3）②、③和④3種元素所形成簡單離子的半徑大小次序是K+＞Ca2+＞Mg2+．
（4）⑦元素氫化物在常溫下跟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑．
（5）用電子式表示⑨與①元素形成化合物的過程，灼燒該化合物時(shí)，火焰呈黃 色．
（6）⑧元素和⑨元素兩者的核電荷數(shù)之差是18，試舉例說明⑧單質(zhì)的氧化性比⑨單質(zhì)強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）2KBr+Cl2=2KCl+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．．室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是（　�。�
A．Al2O3、SO2、CO2、SO3B．CO2、Cl2、CaO、SO3
C．Cl2、Al2O3、SO2、SO3D．SiO2、CO2、CO、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），已知
化學(xué)鍵H-HCl-ClH-Cl
鍵能436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是（　�。�
A．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=-91.5 kJ•mol-1
B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183 kJ•mol-1
C．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=183 kJ•mol-1
D．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=91.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列金屬中，遇到鹽酸和強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是（　　）
A．鈉B．鋁C．鐵D．銅

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