【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下，22.4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為20NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.0g甲烷所含C一H鍵數(shù)目為2.0NA

C. 若將1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA

D. 一定條件下，0.1molN2與足量H2充分反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)為0.2NA

【答案】B

【解析】

A．常溫常壓并不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，標(biāo)準(zhǔn)狀況為0℃、101kPa，所以22.4LCl2并不是1mol，無(wú)法計(jì)算其所含的中子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．1mol甲烷中含有4molC—H鍵，8gCH4為0.5mol，則C—H鍵為2mol，數(shù)目為2NA，B項(xiàng)正確；

C．1molFeCl3中含有1molFe3＋，最多水解生成1mol氫氧化鐵。氫氧化鐵膠體中的1個(gè)膠體粒子是由很多個(gè)Fe(OH)3組合而成的，因此分散系中的膠體微粒小于NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．N2＋3H22NH3為可逆反應(yīng)，0.1molN2與足量H2充分反應(yīng)，N2不能轉(zhuǎn)化為0.2mol的NH3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究光盤(pán)金屬層含有的Ag（其它金屬微量忽略不計(jì)）、丟棄電池中的Ag2O等廢舊資源的回收利用意義重大。下圖為從光盤(pán)中提取Ag的工業(yè)流程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為________。

（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，其缺點(diǎn)是________。

（3）操作Ⅰ的名稱(chēng)為____，簡(jiǎn)述利用“操作Ⅰ”的裝置洗滌難溶物的實(shí)驗(yàn)操作________。

（4）化學(xué)上常用10％的氨水溶解AgCl固體，AgCl與NH3·H2O按1︰2反應(yīng)可生成Cl－和一種陽(yáng)離子________的溶液（填陽(yáng)離子的化學(xué)式）。實(shí)際反應(yīng)中，即使氨水過(guò)量也不能將AgCl固體全部溶解，可能的原因是________。

（5）常溫時(shí)N2H4·H2O（水合肼）在堿性條件下能還原（4）中生成的陽(yáng)離子，自身轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體N2，理論上消耗0.1 mol的水合肼可提取到________g的單質(zhì)Ag。

（6）廢舊電池中Ag2O能將有毒氣體甲醛（HCHO）氧化成CO2，科學(xué)家據(jù)此原理將上述過(guò)程設(shè)計(jì)為原電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應(yīng)式為________，負(fù)極的產(chǎn)物有________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)在現(xiàn)用周期表中氧族元素包括 ______________________(填元素名稱(chēng))五種元素，其中Se的基態(tài)原子的電子排布式為______________________，元素X與Se同周期，X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，X為______________________(填元素符號(hào))。

(2)與氧同周期的相鄰元素中，第一電離能有大到小的順序______________________。

(3)臭鼬排放的臭氣主要成分為3—MBT(3—甲基—2—丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)如圖)。1mol3—MBT中含有σ鍵數(shù)目為____________(NA為阿佛加德羅常數(shù)的值)。沸點(diǎn)：3—MBT____________(CH3)2C==CHCH2OH(填“＞”“＜”或“=”)，主要原因是________________________。

(4)S有+4和+6兩種價(jià)態(tài)的氧化物。

①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))。

A.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)不相等

B.都是極性分子

C.中心原子的核對(duì)電子數(shù)目不相等

D.都含有極性鍵

②SO3分子的空間構(gòu)型為__________，與其互為等電子體的陰離子為__________(舉一例)。

(5)單質(zhì)Po是有__________鍵形成的晶體；若已知Po的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則釙晶體的密度的表達(dá)式為____________________g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為________，其中心原子采取______雜化。

（2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。

（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個(gè)電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、____________，兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在常溫下，有硫酸和鹽酸的混合液20 mL，向該溶液中加入0.05 mol/L的Ba(OH)2時(shí)，生成的BaSO4沉淀的質(zhì)量和混合溶液的pH有如圖所示關(guān)系。計(jì)算：

①最初混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度。_____________

②A(yíng)點(diǎn)溶液的pH值。_________________

（2）某溫度時(shí)，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，試求：

①在該某溫度時(shí)AgCl的溶解度；(=1.34,結(jié)果保留一位有效數(shù)字)_______________

②若把足量的AgCl固體分別放入①100 mL H2O　②100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液　③100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液�、�100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，攪拌后溶解達(dá)到平衡，在相同溫度下，求各溶液中Ag＋濃度由大到小的順序。_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0

（1）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________，密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（2）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

（3）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】節(jié)能減排措施是我國(guó)“十一五”期間提出的政策措施。

(1)煤的燃燒，會(huì)產(chǎn)生大量有害氣體。將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，可有效降低排放。

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=－242.0kJ·mol－1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式___________。

(2)汽車(chē)尾氣的排放是大氣污染物的重要來(lái)源，其中含有NO氣體。根據(jù)資料顯示用活性炭還原法可以處理氮氧化物，某硏究小組向固定容積的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) △H=－574kJ·mol－1，并在溫度T時(shí)將所測(cè)反應(yīng)數(shù)據(jù)制成下表：

①0到10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________mol·L－1·min－1。

②下列數(shù)據(jù)不再變化可表示該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng) b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 c．混合氣體的密度

③若容器改為可變?nèi)莘e容器，達(dá)平衡后改變某一條件，一段時(shí)間后，反應(yīng)再次達(dá)到原平衡，請(qǐng)寫(xiě)出可能改變的條件是___________(任寫(xiě)一種)。

(3)在某溫度T時(shí)能同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1

N2O4(g)2NO2(g) K2

若向一體積固定為2L的密閉容器內(nèi)加入N2O52mol，一段時(shí)間后，容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)n(NO2)=0.4mol，已知K2=0.1，請(qǐng)計(jì)算出K1=___________。

(4)一定條件下，將汽車(chē)尾氣通入到氫氧化鈉溶液，尾氣中氮的氧化物可以轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉，工業(yè)上可以用亞硝酸鈉來(lái)制備亞硝酸。已知，25℃時(shí)亞硝酸(HNO2)、亞硫酸(H2SO3)的電離平衡常數(shù)分別如下：

Ka1

Ka2

亞硝酸（HNO2）

7.1×10-4

亞硫酸（H2SO3）

1.54×10-2

1.02×10-7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

①常溫下，將0.1mol·L－1的亞硝酸稀釋100倍，c(H+)將___________(填“不變”、增大”、“減小”)；Ka值將(填“不變”、“增大”、“減小”)___________。

②下列離子方程式能發(fā)生的是___________(填字母)。

a．NO2－+SO2+H2O=HNO2 +HSO3－ b． 2HNO2+SO32－=2NO2－+SO2↑+H2O

c．2NO2－+SO2 +H2O=2HNO2 +SO32－ d． HNO2+SO32－= NO2－+ HSO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A、B、F是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，且A的焰色反應(yīng)為黃色。E與酸、堿均能反應(yīng)，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌。

回答下列問(wèn)題：

（1）D的化學(xué)式是____，檢驗(yàn)I中金屬陽(yáng)離子時(shí)用到的試劑是____。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____；反應(yīng)③的離子方程式是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子數(shù)最多的是__（寫(xiě)出化學(xué)式，下同），含原子數(shù)最多的是__，質(zhì)量最大的是__，體積最小的是___。

（2）等質(zhì)量的氧氣和臭氧(O3)，它們的物質(zhì)的量之比為__，原子的個(gè)數(shù)之比為__。

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