如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 mol·L－1的硝酸，加熱充分反應(yīng)后，下列微粒在體系中一定大量存在的是              (　　)

①NO�、贔e3＋　③H＋�、躈O  ⑤NO2

A．①                                                   B．①⑤

C．②④⑤                                            D．①②③⑤


答案　B

解析　本題對(duì)Fe與濃HNO3由于相對(duì)量不同而得到不同產(chǎn)物的知識(shí)進(jìn)行了考查。Fe與濃HNO3反應(yīng)可能生成Fe(NO3)2(Fe過(guò)量)或Fe(NO3)3(Fe不足)和NO2。故一定存在NO和NO2。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)(　　)

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和熱)

C．2NO2===O2＋2NO

ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

D．S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       久置的硝酸呈黃色，如何除去？怎樣保存硝酸？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?/p>

(1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)鈅_________________________________、

氫氣______________。

(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有________、       ________________________________。

(3)氨合成器出來(lái)經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，________(“會(huì)”或“不 會(huì)”)發(fā)生倒吸，原因是___________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是___________________________________________，

錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。

(5)寫(xiě)出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：_____________________________________

____________________。

(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有的離子為H＋、OH－、________、________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NOx是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一。

(1)NOx能形成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：____________________。

(3)在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。

①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式：____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是_______________________________，

元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。

向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是                                                                                                    (　　)

A．原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1 mol

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D．H2SO4濃度為2.5 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和原因解釋不合理的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

原因解釋

A

將一片較薄的鋁片放在酒精燈火焰上灼燒

鋁片慢慢熔化呈液滴狀

鋁表面的氧化膜致密且熔點(diǎn)很高，阻礙鋁與氧氣的接觸，同時(shí)鋁的熔點(diǎn)較低，熔化了

B

將等表面積的鎂條、鋁片(均除去氧化膜)分別放入裝有等濃度、等體積鹽酸的兩支試管中

都產(chǎn)生氣泡，鎂條表面產(chǎn)生氣泡更快

鎂的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)，鎂更易失去電子，所以反應(yīng)更快

C

在打磨過(guò)的鐵片上先滴一滴飽和食鹽水，再滴一滴酚酞

液滴的外圈先出現(xiàn)紅色

鐵片不純含有碳元素，鐵、碳與食鹽水形成原電池，溶液外圈發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致c(OH－)增 大，溶液呈堿性

D

取少量淀粉和稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后加入新制氫氧化銅，加熱至沸騰

未見(jiàn)磚紅色沉淀生成

淀粉水解后沒(méi)有葡萄糖生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)熱分解研究，該小組同學(xué)稱(chēng)取a g硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過(guò)稱(chēng)量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值。

(1)裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6 g，說(shuō)明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有________________。

(2)實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)�，否則測(cè)出的x會(huì)_________ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(3)硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。

(4)從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫(xiě)出FeSO4分解的化學(xué)方程式________________。

(5)裝置D球形干燥管的作用________________。

(6)某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量－分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO4·xH2O中的x＝________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)加熱前通入空氣的目的是_______________________________________________，

操作方法為_(kāi)______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為：A______________，C______________，D________________。

(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl的含量將________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測(cè)定結(jié)果中NaHCO3的含量將________；若撤去E裝置，則測(cè)得Na2CO3·10H2O 的含量將________。

(4)若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________________________________________________

(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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