下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和原因解釋不合理的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

原因解釋

A

將一片較薄的鋁片放在酒精燈火焰上灼燒

鋁片慢慢熔化呈液滴狀

鋁表面的氧化膜致密且熔點(diǎn)很高，阻礙鋁與氧氣的接觸，同時(shí)鋁的熔點(diǎn)較低，熔化了

B

將等表面積的鎂條、鋁片(均除去氧化膜)分別放入裝有等濃度、等體積鹽酸的兩支試管中

都產(chǎn)生氣泡，鎂條表面產(chǎn)生氣泡更快

鎂的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)，鎂更易失去電子，所以反應(yīng)更快

C

在打磨過(guò)的鐵片上先滴一滴飽和食鹽水，再滴一滴酚酞

液滴的外圈先出現(xiàn)紅色

鐵片不純含有碳元素，鐵、碳與食鹽水形成原電池，溶液外圈發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致c(OH－)增 大，溶液呈堿性

D

取少量淀粉和稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后加入新制氫氧化銅，加熱至沸騰

未見(jiàn)磚紅色沉淀生成

淀粉水解后沒(méi)有葡萄糖生成


解析：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，意在考查考生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與判斷能力。檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物，需要先加氫氧化鈉溶液中和硫酸，然后再加新制氫氧化銅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)。

(1)一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

現(xiàn)有一份在相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16 g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮?dú)�、二氧化碳�(xì)怏w和水蒸氣，共放出1042.8 kJ熱量。

①該混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為________。

②已知上述熱化學(xué)方程式中ΔH1＝－1160 kJ/mol，則ΔH2＝________。

③在一定條件下NO氣體可以分解為NO2氣體和N2氣體，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________。

(2)以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛地研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

④B極為電池________極，電極反應(yīng)式為________________。

⑤若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_______________，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為______(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，實(shí)際上消耗的甲烷體積(折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)比理論上大，可能原因?yàn)開_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       右圖的裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是                                (　　)

A．CO2(NaHCO3溶液)/無(wú)色噴泉

B．NH3(H2O中含酚酞)/紅色噴泉

C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉

D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 mol·L－1的硝酸，加熱充分反應(yīng)后，下列微粒在體系中一定大量存在的是              (　　)

①NO�、贔e3＋　③H＋�、躈O  ⑤NO2

A．①                                                   B．①⑤

C．②④⑤                                            D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出。

請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)A的化學(xué)式________。

(2)寫出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式：____________________________________________。

(4)J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________。

(5)在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)況下2.24 L G時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將a g氧化銅和氧化鐵的混合物分成兩等份，向其中一份加入b ml c mol/L的稀鹽酸正好完全反應(yīng)；另一份在加熱的條件下用氫氣還原，氧化物完全轉(zhuǎn)化成金屬時(shí)共用去氫氣d L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)則d值(　　)

A．22.4bc×10－3　　　　　                           B．11.2bc×10－3

C．22.4(3a－4bc×10－3)                                D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向只含有Fe3＋、Cu2＋、H＋各0.1 mol及a mol SO的某溶液中(只來(lái)源于水電離的離子不考慮)加入足量鋅粉，攪拌使其充分反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．當(dāng)消耗0.1 mol Zn時(shí)，得到的還原產(chǎn)物為0.1 mol

B．當(dāng)溶液中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，溶液中大量存在的陽(yáng)離子只有Zn2＋

C．最后生成的單質(zhì)為Fe

D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，可得到0.25 mol ZnSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


[化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)]（15分）

硝酸銨在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防中都占有重要地位，下圖是云南天然氣化工廠合成硝酸銨的簡(jiǎn)要生產(chǎn)工藝流程：

回答下列問(wèn)題：

（1）N2的電子式             ，合成氨的反應(yīng)中，若生成1g氨放出熱量a KJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                          。

（2）氨催化氧化的化學(xué)方程式是                                       ，

試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理分析溫度、壓強(qiáng)對(duì)合成氨反應(yīng)的影響             

                                                                            。

（3）若輸送NH3的管道某處發(fā)生泄漏，檢測(cè)的簡(jiǎn)單方法                           

                                                                            。

（4）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上長(zhǎng)期、過(guò)量使用化肥硝酸銨，會(huì)加重土壤酸化，原因是（用離子方程式回答）                                                                     。

（5）25℃時(shí)，將x mol NH4NO3溶于一定量水中，向該溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水過(guò)程中水的電離平衡將    （填“正向” “不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的物質(zhì)的量濃度為                （25℃時(shí)，Kb(NH3·H2O)=2.0 × 10-5  mol·L-1）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是                                               (　　)

A．室溫時(shí)，0.1 L 0.1 mol·L－1的鹽酸溶液中水電離出的H＋數(shù)為10－13NA

B．1 L 0.2 mol·L－1 MgSO4溶液中的陽(yáng)離子數(shù)小于 0.2NA

C．2.88 g ND中含有的電子數(shù)是1.8NA

D．常溫常壓下，3 g HCHO和CH3COOH混合物中含有0.4NA個(gè)原子

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同步練習(xí)冊(cè)答案