Question

下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是（　�。�

• A、分子中中心原子通過sp³雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構
• B、雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
• C、雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變
• D、sp³、sp²、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°

Answer 1

分析：A．分子中中心原子通過sp³雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構，可能是三角錐形或V形；
B．雜化軌道不能用于形成π鍵；
C．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道形狀、伸展方向發(fā)生變化；
D．sp³、sp²、sp雜化軌道分別是正四面體、平面三角形、直線形結構．

解答：解：A．分子中中心原子通過sp³雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構，可能是三角錐形或V形，如NH₃是三角錐形、H₂O是V形，故A正確；
B．雜化軌道用來形成σ鍵或容納孤對電子，未雜化的軌道與雜化軌道所在平面垂直，可用來形成π鍵，故B錯誤；
C．雜化軌道中，原子軌道數(shù)目：不變，雜化前是幾個，雜化后還是幾個，形狀：發(fā)生改變，空間伸展方向：雜化后，各個軌道盡可能分散、對稱分布，故C正確；
D．sp³、sp²、sp雜化軌道分別是正四面體、平面三角形、直線形結構，其夾角分別是109°28′、120°、180°，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了雜化軌道、分子的空間構型、原子雜化方式等知識點，知道軌道雜化方式、常見分子的空間構型及原子雜化方式，易錯選項是B，注意σ鍵和π鍵的形成方式及區(qū)別，題目難度中等．