Question

下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（　　）

• A、分子中中心原子通過(guò)SP³雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
• B、雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子
• C、H₂SO₄硫酸分子中三種原子均以雜化軌道成鍵
• D、N₂分子中N原子沒(méi)有雜化，分子中有一個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵

Answer 1

分析：A．NH₃中N原子為sp³雜化，分子為三角錐型；
B．雜化軌道只用于形成σ鍵或容納孤對(duì)電子；
C．H₂SO₄硫酸分子中S原子為sp³雜化；
D．N₂分子中存在N≡N，以共用電子對(duì)結(jié)合．

解答：解：A．NH₃中N原子為sp³雜化，分子為三角錐型，而甲烷中C原子為sp³雜化，分子為正四面體，故A正確；
B．雜化軌道只用于形成σ鍵或容納孤對(duì)電子，不能形成π鍵，故B正確；
C．H₂SO₄硫酸分子中S原子為sp³雜化，O-H為共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，不是以雜化軌道成鍵，故C錯(cuò)誤；
D．N₂分子中存在N≡N，以共用電子對(duì)結(jié)合，N原子沒(méi)有雜化，分子中有一個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查雜化軌道和雜化理解，側(cè)重分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意雜化軌道理論的理解，把握常見(jiàn)分子中原子的雜化及空間構(gòu)型為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．