下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、氫氟酸易揮發(fā)，盛在無(wú)色密封的玻璃瓶中
B、碘易升華，保存在盛有水的棕色試劑瓶中
C、液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用膠塞塞緊的棕色試劑瓶中
D、硝酸銀溶液保存在棕色瓶中
考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A、HF是能和二氧化硅反應(yīng)的酸；
B、碘在水中微溶，不能保存在水中；
C、溴水可腐蝕橡膠塞；
D、硝酸銀見光容易分解，據(jù)此解答即可．
解答： 解：A、玻璃的成分中含有二氧化硅，HF是能和二氧化硅反應(yīng)的酸，保存時(shí)不能放在玻璃瓶中，故A錯(cuò)誤；
B、碘在水中微溶，不能保存在水中，故B錯(cuò)誤；
C、溴水可腐蝕橡膠，使橡膠塞失去彈性，應(yīng)用玻璃塞，故C錯(cuò)誤；
D、硝酸銀見光容易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，故正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)試劑的存放，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)和保存方法是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B、碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
D、氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2++OH-═Mg（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2-丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
?△H=-4.2kJ?mol-1
（g）+H（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=-118.9kJ?mol-1．
A、順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定
B、順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯大
C、加壓和降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應(yīng)方向移動(dòng)
D、反-2-丁烯氫化的熱化學(xué)方程式為： （g）+H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=-123.1 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中前者從屬于后者的是（　�。�
A、純凈物、混合物
B、氧化物、化合物
C、鹽、正鹽
D、金屬氧化物、堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A、無(wú)色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B、能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
C、Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO42-、NO3-
D、常溫，
Kw
c(H+)
=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由CO2、H2、CO組成的混合氣體在同溫同壓下與N2的密度相同．則該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比為（　�。�
A、29：8：13
B、22：1：14
C、13：8：8
D、13：18：13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A、Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B、NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C、將過(guò)量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO-+H2O═HClO+HSO3-
D、將0.2 mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.3 mol?L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①常溫下，測(cè)定溶液的pH，溶液呈強(qiáng)堿性；
②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；
③在②反應(yīng)后的溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
④取上層清液繼續(xù)滴加 Ba（NO3）2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下對(duì)原溶液中大量存在的離子的推測(cè)正確的是（　　）
A、一定含SO32-
B、一定含CO32-
C、C1-一定存在
D、不能確定HCO3-是否存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、1L0.1mol?L的Na2S溶液中，含S2-的數(shù)目為0.1NA
B、在密閉容器中加入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后可得到NH3的分子數(shù)為2NA
C、1mol-CH3（甲基）中含有9NA個(gè)電子
D、常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

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