Question

已知2-丁烯有順、反兩種異構體，在某條件下兩種氣體處于平衡：下列說法正確的是（　�。�
?△H=-4.2kJ?mol^-1
（g）+H（g）→CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H=-118.9kJ?mol^-1．

• A、順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定
• B、順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯大
• C、加壓和降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應方向移動
• D、反-2-丁烯氫化的熱化學方程式為： （g）+H₂（g）→CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H=-123.1 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：燃燒熱,熱化學方程式,化學平衡的影響因素

專題：

分析：A．能量越低越穩(wěn)定；
B．若生成物相同，反應物的能量高，則放出的熱量多；
C．加壓平衡向物質(zhì)的量減小的方向移動；
D．蓋斯定律指若一個反應可以分步進行，則各步反應的吸收或放出的熱量總和與這個反應一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同．

解答： 解：A．順-2-丁烯轉(zhuǎn)化為反-2-丁烯放熱，說明反-2-丁烯能量低，更穩(wěn)定，故A錯誤；
B．等量的順-2-丁烯具有更高的能量．所以順-2-丁烯燃燒熱更大，故B正確；
C．該反應反應前后物質(zhì)的量相等，加壓對順、反2-丁烯的轉(zhuǎn)化無影響，降溫則是有利反-2-丁烯的生成，故C錯誤；
D．將下式-上式相加得到反-2-丁烯氫化的熱化學方程式，△H=-118.9kJ?mol^-1-（-4.2kJ?mol^-1）=-114.7kJ?mol^-1，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查能量越低越穩(wěn)定和蓋斯定律、影響平衡的因素等，難度適中，注意掌握運用蓋斯定律解題．