Question

6．將4.6g金屬鈉在充足的空氣中燃燒，鈉全部生成淡黃色粉末．將該淡黃色粉末轉移到一個燒杯中，再加入100g水，待反應完畢．求：
（1）所生成的氣體的質量．
（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）n（Na）=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，淡黃色粉末與水反應方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，結合方程式計算生成氧氣的質量；
（2）根據(jù)質量守恒定律得出氫氧化鈉、過氧化鈉的物質質量、溶液質量，然后根據(jù)ω=$\frac{{m}_{溶質}}{{m}_{溶液}}$×100%計算出所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）n（Na）=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，淡黃色粉末與水反應方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
生成的氧氣的質量為：$\frac{0.2mol}{4}$×32g/mol=1.6g，
答：生成氧氣的質量為1.6g；
（2）根據(jù)質量守恒，金屬鈉的物質的量為0.2mol，則氫氧化鈉的物質的量也是0.2mol，質量為：40g/mol×0.2mol=8.0g，
0.2mol鈉燃燒生成過氧化鈉的質量為：78g/mol×0.2mol×$\frac{1}{2}$=7.8g，則所得溶液質量為：7.8g+100g-1.6g=106.2g，
所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{8.0g}{106.2g}$×100%≈7.53%，
答：所得溶液中溶質的質量分數(shù)為7.53%．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應的原理為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．