分析 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制備氯氣,濃鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣雜質(zhì),依次通過飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶先后除去氯化氫和水,注意洗氣瓶洗氣應(yīng)長進(jìn)短出,氯氣密度大于水,應(yīng)采用向上排空氣法收集,最后在燒杯中用氫氧化鈉溶液吸收氯氣,防止污染空氣,以此解答該題.
解答 解:實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制備氯氣,濃鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣雜質(zhì),依次通過飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶先后除去氯化氫和水,注意洗氣瓶洗氣應(yīng)長進(jìn)短出,氯氣密度大于水,應(yīng)采用向上排空氣法收集,最后在燒杯中用氫氧化鈉溶液吸收氯氣,防止污染空氣,
(1)由裝置圖可知A為分液漏斗,B為圓底燒瓶,故答案為:分液漏斗;圓底燒瓶;
(2)因濃鹽酸易揮發(fā),C為飽和食鹽水,用于除去氯氣中的氯化氫,故答案為:飽和食鹽水;除去氯化氫氣體;
(3)氯氣中混有水,D中應(yīng)盛放濃硫酸,起到干燥的作用,故答案為:濃硫酸;干燥除水;
(4)氯氣有毒,不能排放到空氣中,可與氫氧化鈉溶液反應(yīng),則F為氫氧化鈉溶液,用于吸收多余的氯氣,故答案為:氫氧化鈉溶液;吸收多余的氯氣;
(5)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
點(diǎn)評 本題為考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,熟悉?shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)過程是解題關(guān)鍵,注意除雜的順序,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在常溫常壓下,11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA | |
B. | 2.4g Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA | |
C. | 1 L 1mol•L-1 CH3COONa溶液中存在NA個(gè)CH3COO- | |
D. | 1 mol Cn H2n+2含有(3n+2)NA個(gè)共價(jià)鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | KNO3 CH3COOH | B. | HCl NaHSO4 | C. | NaCl BaSO4 | D. | NH3•H2O H2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol Cl2中約含有6.02×1023個(gè)氯原子 | |
B. | 1mol OH-的質(zhì)量為17g | |
C. | 1mol O2的體積約為22.4L | |
D. | 1mol氫中含有2mol 電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1;2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2 | |
B. | S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1;S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2 | |
C. | 2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H1;2SO3(g)═O2(g)+2SO2(g)△H2 | |
D. | 已知反應(yīng):C(金剛石,s)═C(石墨,s)△H<0,C(金剛石,s)+O2(g)═CO2(g)△H1;C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g)△H2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向洗滌液中滴加氯化鈣溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈 | |
B. | 上述變化過程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換等四種反應(yīng)類型 | |
C. | 步驟④在氯化氫熱氣流中加熱晶體的目的是為了防止氯化鎂水解 | |
D. | 步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法 |
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