烏魯木齊市為了降低燃煤產(chǎn)生SO2的排放量，采取了許多有力措施．措施之一是推廣使用低硫煤，并采用向煤中加石灰的方法，減少SO2的排放．此法稱為“鈣基固硫”．這種煤燃燒后，大部分硫元素最終存在形式為（　�。�
A、CaSO4
B、CaSO3
C、CaS
D、SO3
考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理
專題：氧族元素
分析：二氧化硫是一種酸性氧化物，在高溫條件下，可與堿性氧化物或鹽反應(yīng)，煤中含有S，與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2與CaO反應(yīng)生成CaSO3，進(jìn)一步反應(yīng)生成CaSO4，以此解答．
解答： 解：煤中含有S，與氧氣反應(yīng)生成SO2，反應(yīng)方程式為S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2，SO2與CaCO3反應(yīng)生成CaSO3和CO2，反應(yīng)方程式為CaCO3+SO2
 高溫 
.
 
CaSO3+CO2，進(jìn)一步反應(yīng)生成CaSO4，反應(yīng)方程式為2CaSO3+O2
  △  
.
 
2CaSO4，則燃料燃燒過程中的“固硫”反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O2
 高溫 
.
 
2CaSO4+2CO2，所以這種煤燃燒后，大部分硫元素最終存在形式為CaSO4，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染及治理，題目難度不大，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y兩元素能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化：，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、X可以是金屬
B、X可以是非金屬
C、m可以等于1或2
D、XYm與XYn的相互轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖里有6個(gè)編號，每個(gè)編號代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡用直線連接的相鄰兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，供填寫的物質(zhì)有：a．碳酸鈉溶液；b．硫酸鎂溶液；C．氯化鋇溶液；d．稀硫酸；e．鐵；f．硝酸銅溶液，則圖中③表示的物質(zhì)的編號是（　�。�
A、eB、fC、aD、d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知鹵代烴在堿性條件下易水解．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下則下列說法正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物的分子式為：C16H9O8N2Br2
B、向該有機(jī)物溶液中加入FeCl3溶液，振蕩后有紫色沉淀產(chǎn)生
C、1mol該有機(jī)物與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)最多可消耗6 mol NaOH
D、該有機(jī)物在稀硫酸中加熱水解，有機(jī)產(chǎn)物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中充入0.1molH2（g）和0.1molI2（g），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng) H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．回答下列有關(guān)問題：
（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，正反應(yīng)速率
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”．下同）
（2）保持容器壓強(qiáng)不變，向其中加入N2（N2不參加反應(yīng)），正反應(yīng)速率
 
．
（3）保持容器壓強(qiáng)不變，開始時(shí)改加1molH2（g）和1molI2（g），正反應(yīng)速率
 
．
（4）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低反應(yīng)溫度，則正反應(yīng)速率
 
，逆反應(yīng)速率
 
，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說法中不正確的是（　　）
A、反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＜0
B、若溫度為T1、T2，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分別為a1、a2，則a1＞a2
C、若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正＜v逆
D、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)B的c（I2）大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)各溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的KAl （SO4）2溶液中：c （SO42-）＞c （Al3+）＞c （OH-）＞c （H+）
B、10 mL 0.01mol?L-1HCl溶液與10 mL 0.01mol?L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
C、在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液呈酸性，有：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如下裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案合理的是方案
 
（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
，試管c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氧化還原反應(yīng)中，氧化過程和還原過程是同時(shí)發(fā)生的，Cu2O-2e-+2H +═2Cu2++H2O是一個(gè)氧化過程的反應(yīng)式，下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述氧化過程順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式
 
；反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為
 
；判斷Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（離子符號表示）
 
．
（3）某同學(xué)用上述原理測定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱量5g 礦石溶于足量的Fe2（SO4）3和H2 SO4的混合液中，充分反應(yīng)后用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.1mol?L-1的高錳酸鉀溶液體積100mL．滴定時(shí)高錳酸鉀溶液應(yīng)置于
 
滴定管中（填“酸式”或“堿式”），該同學(xué)測得礦樣中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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