Question

19．在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級碳酸鈣．如圖所示A～E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題．

（1）實驗室制取、收集干燥的NH₃，需選用上述儀器裝置中的．若選用了C、D，則C中盛放的藥品為；D的作用為吸收尾氣，防止污染空氣．
（2）向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是氨氣，寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式：CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl．
（3）試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級．

Answer 1

分析 （1）實驗室制取氨氣采用固體、固體加熱型裝置，所以應選A為反應裝置；生成物中含有水，氨氣屬于堿性氣體，所以應選擇堿性物質(zhì)吸收水蒸氣，C中應盛放堿石灰；氨氣極易溶于水，且氨氣的密度小于空氣的密度，所以應采用向下排空氣法收集，則應用E吸收收集氣體，且從短管進；氨氣有刺激性氣味，所以不能直接排空，氨氣極易溶于水，所以尾氣處理應采用防止倒吸裝置，用水吸收即可，用D進行尾氣吸收，據(jù)此解答；
（2）依據(jù)二氧化碳微溶于水，氨氣易溶于水生成一水合銨，一水合氨能夠與二氧化碳反應；
（3）碳酸鈣樣品顆粒如果為納米級，納米級的顆粒在膠體范圍內(nèi)，所以根據(jù)膠體的性質(zhì)確定實驗方案．

解答 解：（1）氨氣為有刺激性氣體，能夠引起大氣污染，所以實驗完畢后，應進行尾氣處理，氨氣極易溶于水，所以可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生；
故答案為：吸收尾氣，防止污染空氣；
（2）氨氣極易溶于水，二氧化碳不易溶于水，所以應先通入氨氣；氨氣溶于水生成氨水，溶液呈堿性，二氧化碳是酸性氣體，能和堿反應生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣和氯化銨CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl．
故答案為：NH₃；CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl；
（3）碳酸鈣樣品顆粒如果為納米級，納米級的顆粒在膠體范圍內(nèi)，所以具有膠體的性質(zhì)，運用膠體的丁達爾效應判斷；取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級，否則不是．
故答案為：取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級，否則不是．

點評 本題考查了氨氣的實驗室制法、凈化、收集和尾氣處理，明確氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．