Question

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

• A、
  用如圖裝置測(cè)定中和熱
• B、中和滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
• C、研究H⁺濃度對(duì)該平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺的影響，往5mL 0.1mol/L K₂CrO₄溶液加入5mL 0.1mol/L的稀硫酸
• D、測(cè)定溶液的pH值時(shí)，用玻璃棒蘸取少量溶液點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,中和熱,測(cè)定溶液pH的方法

專題：

分析：A．裝置中沒(méi)有環(huán)形玻璃攪拌棒；
B．滴定時(shí)根據(jù)溶液顏色變化判斷終點(diǎn)；
C．應(yīng)該加入較大濃度的硫酸；
D．測(cè)pH時(shí)，試紙不能濕潤(rùn)．

解答： 解：A．測(cè)定中和熱時(shí)要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液的溫度均勻，該裝置中沒(méi)有環(huán)形玻璃攪拌棒，故A錯(cuò)誤；
B．滴定時(shí)根據(jù)溶液顏色變化判斷終點(diǎn)，所以中和滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，故B正確；
C．研究H⁺濃度對(duì)該平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺的影響，應(yīng)該加入較大濃度的硫酸，往5mL 0.1mol/L K₂CrO₄溶液加入5mL 0.1mol/L的稀硫酸，氫離子濃度為0.2mol/L，對(duì)平衡無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；
D．測(cè)pH時(shí)，試紙不能濕潤(rùn)，則測(cè)定溶液的pH值時(shí)，用玻璃棒蘸取少量溶液點(diǎn)在pH試紙上再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了基本實(shí)驗(yàn)操作，涉及中和熱的測(cè)定、中和滴定、平衡移動(dòng)、pH的測(cè)定，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/div>