Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4N_A
• B、標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為N_A
• C、一定條件下，0.1mol鐵與0.1mol Cl₂充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3N_A
• D、標準狀況下，N_A個NO分子和0.5N_A個O₂分子混合后氣體的總體積為22.4L

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氦氣是單原子分子，1mol氦氣含2mol電子；
B、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氮氣和氧氣均為雙原子分子來計算；
C、0.1mol鐵與0.1mol Cl₂充分反應(yīng)，鐵過量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量由氯氣決定；
D、二氧化氮氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；

解答： 解：A、氦氣是單原子分子，1mol氦氣含2mol電子，故A錯誤；
B、11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，由于氮氣和氧氣均為雙原子分子，故0.5mol混合氣體含1mol原子，故B正確；
C、0.1mol鐵與0.1mol Cl₂充分反應(yīng)，鐵過量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量由氯氣決定，而反應(yīng)后氯元素的化合價變?yōu)?1價，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故C錯誤；
D、N_A個NO分子和0.5N_A個O₂分子混合后恰好完全反應(yīng)生成1mol二氧化氮，但二氧化氮氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導致分子個數(shù)減少，故氣體分子個數(shù)小于N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．