在鐵的吸氧腐蝕中，發(fā)生還原反應(yīng)的電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)是（　�。�
A、2 H++2e-═H2↑
B、O2+2H2O+4e-═4OH-
C、Fe-2e-═Fe2+
D、4 OH--4e-═2H2O+O2↑
考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式
專(zhuān)題：
分析：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4 OH-，得電子的發(fā)生還原反應(yīng)、失電子的發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4 OH-，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，明確正負(fù)極上得失電子及發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組利用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取干燥純凈的Cl2，
（1）儀器A的名稱(chēng)是
 

（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制Cl2，的化學(xué)方程式
 
，
（3）B中所裝試劑的名稱(chēng)為
 
，其作用是
 
．
（4）E裝置的作用是
 
．
（5）若要檢驗(yàn)集氣瓶是否收集滿(mǎn)Cl2，方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M分別代表四種金屬元素．金屬X和Z用導(dǎo)線(xiàn)連接放入稀H2SO4中時(shí)，X溶解，Z極上有H2放出．把Z放在Y的硝酸鹽溶液中，Z表面有Y析出．又知M2+的氧化性強(qiáng)于Y2+，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、M＞Z＞X＞Y
B、X＞Y＞Z＞M
C、X＞Z＞Y＞M
D、X＞Z＞M＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)或改變?nèi)缦聴l件，能使比值
c(CH3COO-)
c(Na+)
 一定減小的是（　�。�
①固體NaOH  ②固體KOH  ③固體NaHSO4④固體CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥降溫．
A、只有①③B、①③④
C、②④⑤⑥D、③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)：A+3B?2C+2D在四種不同的情況下，反應(yīng)速率分別為①VA=0.15mol/（L?S），②VB=0.6mol/（L?S），③VC=0.4mol/（L?S），④VD=0.45mol/（L?S），則以上四種情況下反應(yīng)速率由大到小排列正確的是（　�。�
A、②＞④＞③＞①
B、②＞③=④＞①
C、④＞②=③＞①
D、④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，反應(yīng)4Na（s）+O2（g）═2Na2O（s）的△H＜0，△S＞0
B、反應(yīng)2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
C、合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
D、反應(yīng)2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3達(dá)平衡后，若升高溫度，v（逆）增大，v（正）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣是未來(lái)最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O
激光
TiO2
2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試回答下列問(wèn)題：
（1）分解海水時(shí)，
 
能轉(zhuǎn)變?yōu)?div id="9phvln3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
能，二氧化鈦?zhàn)?div id="vjjjhb1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，
 
能轉(zhuǎn)變?yōu)?div id="v7tht3n" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
能．水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為
 
鍵，分解海水的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：A極：2H2+2O2--4e-═2H2O    B極：O2+4e-═2O2-則A極是電池的
 
極；電子從該極
 
（填“流入”或“流出”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）（化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4?H2O）是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．某學(xué)習(xí)小組以孔雀石（主要成分為Cu2（OH）2CO3，含少量Fe2O3和SiO2雜質(zhì)）為原料制備該物質(zhì)的流程如下：
請(qǐng)回答：（1）沉淀A的晶體中最小環(huán)上的原子個(gè)數(shù)為
 
，氣體C分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
．
（2）溶液D的溶質(zhì)陰離子的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子的雜化軌道類(lèi)型為
 
．
（3）MgO的熔點(diǎn)高于CuO的原因?yàn)?div id="9nfpxl5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）畫(huà)出一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）中配離子（[Cu（NH3）4]2+）的配位鍵
 
．
（5）濕法煉銅就是利用溶液D制得銅單質(zhì)，銅單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．
①晶胞中銅原子的配位數(shù)為
 
．
②若銅原子半徑為a cm，則銅單質(zhì)晶體的密度為
 
g?cm-3（只列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、用高錳酸鉀溶液滴定Na2SO3溶液至終點(diǎn)：滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液恰好由紫色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不變色
B、通常用產(chǎn)生氣泡的快慢，比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)速率
C、潤(rùn)洗酸式滴定管時(shí)應(yīng)從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕其內(nèi)壁，再?gòu)南驴诜懦�，重�?fù)2～3次
D、制備硫酸亞鐵晶體時(shí)，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需小火加熱至溶液被全部蒸干

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