【題目】甲苯 是一種重要的有機化工原料.
(1)甲苯分子中一定共平面的碳原子有  個.
(2)甲苯苯環(huán)上的一溴代物有  種,請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式

(3)除去苯中混有的少量甲苯,可選用的試劑是

【答案】7;3;?;高錳酸鉀溶液
【解析】①苯中的12個原子一定共面,在甲苯中甲基中的碳相當(dāng)于苯中的氫原子的位置,所以甲苯中一定共面的碳原子有7個,
所以答案是:7;
②甲苯苯環(huán)上的一溴代物可以取代在鄰、間、對三個位置,結(jié)構(gòu)簡式為 ,
所以答案是:3;;
③甲苯可以被高錳酸鉀溶液氧化,而苯不能,所以可以用高錳酸鉀溶液除去苯中的甲苯,
所以答案是:高錳酸鉀溶液.
【考點精析】本題主要考查了芳香烴、烴基和同系物的相關(guān)知識點,需要掌握分子里含有一個或多個苯環(huán)的碳氫化合物,稱為芳香烴,其中由一個苯環(huán)和飽和烴基組成的芳香烴叫苯的同系物,其通式為CnH2n–6(n≥6)才能正確解答此題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在實驗室中進行如下實驗:

編號

實驗

現(xiàn)象

沒有明顯變化,溶液仍為無色

有白色沉淀生成,溶液為藍色

有無色氣體放出

以下結(jié)論正確的是( )
A.Ⅰ中無明顯變化,說明兩溶液不反應(yīng)
B.Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2
C.Ⅲ中的離子方程式為2H+Zn=Zn2+H2
D.Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)判斷正確的是( 。
A.常溫下溶解度:NaHCO3>Na2CO3
B.常溫下,相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性:NaHCO3>Na2CO3
C.熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO3
D.與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢:NaHCO3<Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求進行計算,直接寫出計算結(jié)果:
(1)標準狀況下,2.24L Cl2的質(zhì)量為g.
(2)10.8g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023 , 則元素R的相對原子質(zhì)量為
(3)阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH與CO32質(zhì)量之比為51:300,則這兩種離子的物質(zhì)的量之比為
(4)將10mL1.00mol/L Na2CO3溶液與10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和,則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為mol/L(忽略混合前后溶液體積的變化).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列四種有機物中:
A. B.CH3CH2CH2CH2CH3 C.CH3CH=CHCH3 D.CH3CH=CH2
(1)屬于烷烴的是  。ㄌ钚蛱枺峦,互為同分異構(gòu)體的是   ,互為同系物的是  。
(2)用系統(tǒng)命名法給A命名,其名稱是 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】M2+aN-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則M元素的質(zhì)子數(shù)為(

A. a+3B. a-3C. a+2D. a-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物X是一種醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列有關(guān)化合物X的說法正確的是( )
A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面
B.不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)
C.在酸性條件下水解,水解產(chǎn)物只有一種
D.1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.
(1)電解飽和食鹽水:
(2)氫氧化鈉溶液腐蝕磨砂玻璃塞:
(3)實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二化硫:
(4)氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液:
(5)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng),生成一氧化氮

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,制備純TiCl4的流程示意圖如下:

資料:TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)

化合物

SiCl4

TiCl4

AlCl3

FeCl3

MgCl2

沸點/℃

58

136

181(升華)

316

1412

熔點/℃

﹣69

25

193

304

714

在TiCl4中的溶解性

互溶

微溶

難溶


(1)氯化過程:TiO2與Cl2難以直接反應(yīng),加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進行.
已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)△H1=+175.4kJmol1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=﹣220.9kJmol1
①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式:
②氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化,根據(jù)如圖判斷:CO2生成CO反應(yīng)的
△H0(填“>”“<”或“=”),判斷依據(jù):
③氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放,尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液,則尾氣的吸收液依次是
④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫,經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液,則濾渣中含有
(2)精制過程:粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4 . 示意圖如下:

物質(zhì)a是 , T2應(yīng)控制在

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