【題目】某;瘜W興趣小組探究與溶液的反應,所用裝置如下圖所示夾持儀器已略去。
實驗室配制和保存溶液應滴加少許______于試劑瓶中。
實驗過程中需要配制溶液,所需要的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______。
該小組同學向5mL溶液中通入足量的,溶液最終呈淺綠色,再打開分液漏斗活塞,逐滴加入NaOH稀溶液,則試管B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是______。
該小組同學在中實驗時,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間,在此期間同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象,最終溶液呈淺綠色。
(查閱資料)離子在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性,能被氧化為與溶液反應生成紅棕色離子的離子方程式是______;與在溶液中反應的離子方程式是______。
為了安全起見,還可以在A、B裝置之間加一個______裝置。
若實驗中用5mL
【答案】稀鹽酸 100mL的容量瓶 先無現(xiàn)象,后生成白色沉淀 防倒吸
【解析】
氯化鐵溶液是強酸弱堿鹽的溶液,鐵離子水解生成氫氧化鐵和鹽酸;
據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇需要的儀器,計算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容搖勻、靜置得到;
溶液中通人足量的,溶液最終呈淺綠色,為溶液,溶液顯酸性;
與溶液反應生成紅棕色離子,離子可以將還原為,根據(jù)氧化還原反應特征書寫離子方程式;
間需要連接一個安全瓶,防止B中液體倒吸如A;
的體積在標準狀況下為672mL,物質(zhì)的量為,根據(jù)電子得失守恒:,則,完全沉淀需
要NaOH的物質(zhì)的量為,為,即為,而A試管溶液中加入的NaOH溶液30mL,即,說明反應后過量,過量的為,根據(jù)硫守恒可知5mL一定濃度的濃中含有共,最后根據(jù)來解答。
實驗室配制和保存溶液應滴加少許稀鹽酸抑制其水解,
故答案為:稀鹽酸;
配制溶液,所需要的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶,
故答案為:100mL的容量瓶;
溶液顯酸性,滴入NaOH溶液時,開始無現(xiàn)象,然后產(chǎn)生白色沉淀,
故答案為:開始無現(xiàn)象,然后產(chǎn)生白色沉淀;
與溶液反應生成紅棕色離子反應的離子方程式為:,離子可以將還原為,則由氧化還原反應有升必有降,離子方程式為:;
故答案為:;;
為了安全起見,還可以在A、B裝置之間加一個防倒吸的裝置,
故答案為:防倒吸;
的體積在標準狀況下為672mL,物質(zhì)的量為,根據(jù)電子得失守恒:,則,完全沉淀需
要NaOH的物質(zhì)的量為,為,即為,而A試管溶液中加入的NaOH溶液30mL,即,說明反應后過量,過量的為,根據(jù)硫守恒可知5mL一定濃度的濃中含有共,其物質(zhì)的量濃度為;
故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】使用膽礬(CuSO45H2O)配制0.1 molL-1的硫酸銅溶液,正確的操作是( 。
A. 將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16g溶解在1 L水中
B. 稱取25 g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L
C. 稱取25 g膽礬溶解在1 L水里
D. 將16 g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1999年曾報導合成和分離了含高能量的正離子N5+ 的化合物N5AsF6,下列說法正確的是( )
A. 其中只含有共價鍵,是共價化合物B. 其中只含有離子鍵,是離子化合物
C. 其中既有離子鍵,又有共價鍵,是離子化合物D. 以上說法都不對
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。C是海水中最多的鹽,D是常見的無色液體。E和G為無色氣體,其中E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。B、C、I、J的焰色反應為黃色,其中I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過多。
⑴F的化學式為______。E的電子式為______。
⑵寫出反應①的離子方程式:______。
⑶寫出反應②的化學方程式:______。
⑷寫出反應③的化學方程式:______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術(shù),其反應原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應生成的羥基自由基(·OH) 能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是
A. 電源的X極為正極
B. 與電源Y相連電極的電極反應式為H2O+e-=H++·OH
C. Fenton反應: H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH
D. 每消耗22.4L O2 (標準狀況),整個電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1。相同溫度下,在容積相同的兩個恒溫密閉容器中,加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)如下:
容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達平衡過程體系能量的變化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出熱量:32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 熱量變化:Q kJ |
下列說法中,不正確的是( )
A. 容器①中反應達平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為80%
B. 容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率
C. 平衡時,兩容器中CO2的濃度相等
D. 容器①時CO的反應速率等于H2O的反應速率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有 A、B、C三種元素,其中 A、C兩元素能形成化合物 AC。已知 B和 C原子的核外電子層數(shù)相同,且最外層電子數(shù)之和為10,A2+和B原子具有相同的電子層數(shù)。C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍,請回答以下問題:
(1)A、B、C三種元素的名稱分別是:A________、B________、C_______。
(2)寫出 A離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________。
(3)化合物 AC中存在的化學鍵為_______鍵,寫出 AC 的電子式____________。
(4)寫出化合物BC2的結(jié)構(gòu)式____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇(CH3OH)常溫下為無色液體,是應用廣泛的化工原料和前景樂觀的燃料。
(1)①己知:CO、H2、CH3OH的燃燒熱(△H)分別為﹣283.0 kJmol-1、﹣285.8 kJmol-1、-726.8 kJmol-1,則CO和H2反應生成CH3OH的熱化學方程式是________________。
②有人設想綜合利用太陽能將天然氣轉(zhuǎn)化為較易存運的甲醇,裝置如下圖,裝置工作時陽極反應方程式為_________________________________。
(2)一定溫度下反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容積為2L的密閉容器中進行,其相關數(shù)據(jù)見上圖。
①從反應開始至平衡時,用H2表示化學反應速率為__________,該溫度下此反應的平衡常數(shù)為__________;
②5min后速率變化加劇的原因可能是___________________________;
(3)在6.98MPa、250℃和催化劑(CoI2)作用下,甲醇可轉(zhuǎn)化為乙酸:
CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g)
有機合成常有副反應存在。若反應釜中CH3OH和CO配料比(質(zhì)量)為1,甲醇生成乙酸的選擇率為90.0%,則此反應CO的轉(zhuǎn)化率為___________。
(4)常溫Ka(CH3COOH)=1.8×10-5, 0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1CH3COONa溶液至 pH=7,此時混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)=___。
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