【題目】下列電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式與其他三個(gè)不同的是( )
A. 氫氧燃料電池B. 硅太陽(yáng)能電池C. 銀鋅紐扣電池D. 堿性鋅錳干電池
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。請(qǐng)回答:
(1)醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為:__________________________。
(2)a、b、c三點(diǎn)c(H+)由大到小的順序是________________________________________。
(3)a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的點(diǎn)是________點(diǎn)。
(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)提高,可采取的措施是________(填標(biāo)號(hào))。
A.加熱 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固體KOH D.加水 E.加固體CH3COONa F.加鋅粉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國(guó)競(jìng)相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一,作為信息產(chǎn)業(yè)和機(jī)電工業(yè)的重要基礎(chǔ)功能材料,磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體,工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下:
已知:幾種金屬離子沉淀的pH如下表。
Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ | |
開始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.2 | 3.7 | 7.8 | 10. 4 |
回答下列問題:
(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率,采取的措施不合理的有________。
A.?dāng)嚢?B.適當(dāng)升高溫度 C.研磨礦石 D.加入足量的蒸餾水
(2)溶浸過(guò)程中主要產(chǎn)生的金屬陽(yáng)離子為Fe3+、Mn2+,浸取后的溶液中含有少量Fe2+、Cu2+、Ca2+,則在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前,加入適量的軟錳礦,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________,加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________________。
(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì),故濾渣主要是________(填化學(xué)式)和CaF2。若測(cè)得濾液中c(F-)為0.01mol·L-1,則濾液中殘留c(Ca2+)為________mol·L-1[已知:Ksp(CaF2)=1.46×10-10]。
(4)有人認(rèn)為凈化工序中使用NaF會(huì)引起污染,建議用(NH4)2CO3代替NaF,但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點(diǎn)是______________________________________。
(5)下圖為黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)錳浸出率的影響,僅據(jù)圖中信息,黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)保持在________%左右。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】VmLFe2(SO4)3溶液中含有agFe3+,取出溶液中的四分之一,將其稀釋到3VmL,則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是
A.molL-1B.molL-1C.molL-1D.molL-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)興趣小組探究與溶液的反應(yīng),所用裝置如下圖所示夾持儀器已略去。
實(shí)驗(yàn)室配制和保存溶液應(yīng)滴加少許______于試劑瓶中。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要配制溶液,所需要的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______。
該小組同學(xué)向5mL溶液中通入足量的,溶液最終呈淺綠色,再打開分液漏斗活塞,逐滴加入NaOH稀溶液,則試管B中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。
該小組同學(xué)在中實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長(zhǎng)時(shí)間,在此期間同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象,最終溶液呈淺綠色。
(查閱資料)離子在溶液中呈紅棕色且具有較強(qiáng)的還原性,能被氧化為與溶液反應(yīng)生成紅棕色離子的離子方程式是______;與在溶液中反應(yīng)的離子方程式是______。
為了安全起見,還可以在A、B裝置之間加一個(gè)______裝置。
若實(shí)驗(yàn)中用5mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 原子序數(shù)116B. 中子數(shù)177
C. 核外電子數(shù)116D. 相對(duì)原子質(zhì)量293
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)活動(dòng)小組查閱資料發(fā)現(xiàn),粗鹽中除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),他們要除去雜質(zhì)得到精鹽,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)流程圖(序號(hào)①~⑧表示實(shí)驗(yàn)操作,用于沉淀的試劑稍過(guò)量)
根據(jù)上述流程,回答下列問題:
(1)操作①中玻璃棒的作用是_________;
(2)第⑤步操作的名稱是_________;
(3)“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有:鐵架臺(tái)(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、酒精燈和_______;
(4)實(shí)驗(yàn)中加入Na2CO3溶液的目的是___________;
(5)利用提供的沉淀試劑,再寫出一種添加上述 4 種試劑的操作順序(填序號(hào))_________;
(6)分別寫出步驟②③④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。②_________、③____________、④____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水稀釋0.1mol/L氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是( )
A.氨水的電離程度B.c(NH3·H2O)/c(OH-)
C.c(H+)和c(OH-)的乘積D.OH-的物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相同質(zhì)量的兩種氣體CO2和N2,它們的物質(zhì)的量比是___,它們所含分子數(shù)比是___,在相同條件下它們的體積比是____,則它們的密度之比為____,摩爾質(zhì)量之比為____。
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