3．下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是（　　）
A．分散系的分類：
B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
C．如圖顯示的是樹林的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)
D．在Fe（OH）3膠體中加入過量硫酸后會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀

分析 A、分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分為溶液、濁液和膠體；
B、膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有；
C、大氣是膠體；
D、膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，而氫氧化鐵沉淀能溶于過量的硫酸．

解答 解：A、分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分為溶液、濁液和膠體，溶液的分散質(zhì)粒子小于10-9nm，膠體的膠粒介于10-9m到10-7m之間，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于10-7m，故A正確；
B、膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，故可以用光照的方法來鑒別溶液和膠體，故B正確；
C、大氣是膠體，當(dāng)有陽光照射清晨的空氣時(shí)，會(huì)有晨曦的現(xiàn)象，故C正確；
D、氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉變?yōu)闅溲趸F沉淀，而氫氧化鐵沉淀能溶于過量的硫酸，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分散系的分類標(biāo)準(zhǔn)和膠體的性質(zhì)，難度不大，應(yīng)注意的是分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1mol A，發(fā)生A（g）?B（g）+C（g）反應(yīng)．反應(yīng)過程中c（C） 隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)在0～50s的平均速率v（C）=1.6×10-3mol/（L•s）
B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.025
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（B）=0.11mol/L，則該反應(yīng)的△H＜0
D．反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入 1 mol A，該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)0.1mol/L＜c（C）＜0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ•mol-1．
（2）△H2=-78.64kJ•mol-1．
（3）恒溫恒容時(shí)，1mol SO2和2mol O2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H2|大（填“大”、“小”或“相等”）．
（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過程的離子方程式為2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O．
（5）向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：（甲）2mol SO2 和1mol O2；（乙） 1mol SO2 和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3；恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是B
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲=p丙＞2p乙        B．SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙＞2m乙
C．c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙   D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙
（6）某SO2（g）和O2（g）體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是升高溫度；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是t3～t4．
（7）各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：
t1～t2t3～t4t5～t6t6～t7
K1K2K3K4
K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為K4=K3＜K2=K1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有①M(fèi)gSO4，②Ba（NO3）2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五種溶液，不加任何其他試劑，可鑒別且鑒別的先后順序也正確的是（　�。�
A．④③②①⑤B．④⑤③②①C．④③①②⑤D．④②③①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化碳通過Na2O2粉末后固體物質(zhì)質(zhì)量增加
B．在NaClO溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
C．Na2S溶液在空氣中長期放置變渾濁的離子方程式為2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O
D．NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g
B．32g氧氣中含有2mol氧
C．58.5gNaCl中含有l(wèi) mol NaCl分子
D．0．l mol二氧化碳含有6.02×1022個(gè)CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

15．2.3g鈉跟水反應(yīng)后，得到100mL溶液，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
試計(jì)算：
（1）生成的氣體在標(biāo)況下的體積是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列事實(shí)上，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（　�。�
A．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)
B．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
C．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕
D．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)．下面是實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)裝置．
第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品．
第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在D中溶解時(shí)，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，D中出現(xiàn)固體．繼續(xù)向D中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生．
第三步：過濾D中所得的混合物，得到NaHCO3固體．
第四步：向?yàn)V液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出．
（1）如圖所示裝置的連接順序是：a接e；b接d；c接f．

（2）B中常選用的固體反應(yīng)物為塊狀石灰石，C中應(yīng)選用的液體為飽和NaHCO3溶液，請(qǐng)敘述A中產(chǎn)生氣體的原理濃氨水存在以下平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，濃氨水滴加到生石灰中，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣不僅消耗水使氫氧根濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，而且反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3•H2O的分解．
（3）第二步中必須先讓A裝置先發(fā)生反應(yīng)．
（4）D中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是防倒吸．
（5）第四步中分離出NH4 Cl晶體的操作名稱是過濾；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3約占5%-8%），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明所得固體的成分大部分是NH4Cl．簡要寫出操作和現(xiàn)象：取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨．
（6）要檢驗(yàn)第四步分離出NH4Cl晶體后的溶液中含有NH4+，請(qǐng)敘述檢驗(yàn)方法：取少量分離出NH4Cl晶體后的溶液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液（或加入氫氧化鈉溶液，加熱），用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則證明溶液中有NH4+存在．

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