Question

【題目】某同學在三個容積相同的密閉容器中，分別研究三種不同條件下化學反應2X(g)Y(g)＋W(g)的進行情況。其中實驗Ⅰ、Ⅱ控溫在T1，實驗Ⅲ控溫在T2，它們的起始濃度均是c(X)＝1.0 mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，測得反應物X的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A.與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ可能使用了催化劑

B.與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅲ若只改變溫度，則溫度T1<T2，該反應是吸熱反應

C.在實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，達到平衡狀態(tài)時X的體積百分含量相同

D.若起始濃度c(X)＝0.8 mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，其余條件與實驗Ⅰ相同，則平衡濃度c(X)＝0.4 mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、由圖可知，實驗Ⅱ到達平衡的時間短，平衡時實驗Ⅰ與實驗Ⅱ中X的濃度不變，說明不影響平衡移動，該反應前后氣體的物質的量不變，故可能為增大壓強或使用催化劑，選項A正確；

B、溫度越高反應速率越快，到達平衡的時間越短，故溫度T1＜T2，溫度越高，平衡時X的濃度越小，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，故正反應是吸熱反應，選項B正確；

C、由圖可知，實驗I、II衡時X的濃度相等，實驗Ⅲ平衡時X的濃度小，X的物質的量小，該反應前后氣體的物質的量不變，實驗Ⅲ平衡時X的體積百分含量比實驗I、II低，選項C錯誤；

D、由圖可知，實驗Ⅰ到達平衡時X的濃度為0．5mol/L，故X的濃度變化量為1mol/L-0．5mol/L＝0．5mol/L，X轉化率為＝50%，起始濃度c（X）＝0．8mol/L，濃度降低，壓強減小，該反應前后氣體的物質的量不變，平衡不移動，X的轉化率不變，則平衡濃度c（X）＝0．8mol/L×50%＝0．4mol/L，選項D正確；

答案選C。