（10分計入總分）在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如下圖的反應，各物質(zhì)量起始加入量如下：M為2.5moL,N為3mol,P為0 mol。A、C、D各為0.5mol， B為Xmol，當X在一定范圍內(nèi)變化時，均可以調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側(cè)面反應達平衡，并且隔板剛處于中間位置。

若達平衡后，測得M的轉(zhuǎn)化率為75%，請讀寫下列空白。
①達平衡后，反應左室氣體總的物質(zhì)的量為                 。
②若欲使右室V正>V逆，X的取值范圍是                      。
③若欲使右室反應V逆>V正，X的取值范圍是                  。
2.5mol      1<x<2      0.5<x<1
（1）左側(cè)反應是體積不變的可逆反應，所以氣體的總的物質(zhì)的量還是2.5mol。
（2）由于隔板剛處于中間位置，所以兩側(cè)容器中氣體的物質(zhì)的量應該是相同的，即右側(cè)也應該是2.5mol。由于右側(cè)反應是體積減小的可逆反應，所以若欲使右室V正>V逆，則0.5mol＋0.5mol＋0.5mol＋x＞2.5mol，解得x＞1.0mol。又因為當A完全轉(zhuǎn)化時，生成C和D分別是1mol和0.5mol，消耗B是2mol。所以必須滿足x－2mol＋1mol＋0.5mol＋0.5mol＋0.5mol＜2.5mol，解得x＜2mol，因此x的取值范圍是1<x<2。
（3）若欲使右室反應V逆>V正，則應滿足0.5mol＋0.5mol＋0.5mol＋x＜2.5mol，解得x＜1.0mol。同樣分析，當C完全轉(zhuǎn)化時，生成A和B分別是0.25mol和1mol，消耗D是0.25mol。所以必須滿足x＋1mol＋0.5mol＋0.25mol＋0.5mol－0.25mol＞2.5mol，解得x＞0.5mol，所以x的取值范圍是0.5<x<1。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共10分）
（1）已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：
①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為_______________。
A．加入一定量MB．加入一定量N
C．反應溫度升高D．縮小容器體積
E．加入某物質(zhì)作催化劑        F．分離出一定量P
②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=" 1" mol·L－1，c(N)="2.4" mol·L－1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為_______________。此反應的化學平衡常數(shù)K＝_______________。
③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)=" 4" mol·L－1，c(N)="a" mol·L－1；達到平衡后，c(P)="2" mol·L－1，a=_______________mol·L－1。
（2）隨著科學技術(shù)的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。
下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子（電子轉(zhuǎn)移的方向如下圖所示），電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。則c電極是     （填“正極”或“負極”），c電極上發(fā)生的電極反應式為_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列條件不再改變時，表明反應（  ）A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是
A. 混合氣體的壓強            B.混合氣體的密度
C. 氣體的總物質(zhì)的量          D單位時間內(nèi)生成n mol C的同時消耗2n molB

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉容器中有可逆反應：A + 2B(g)3C(g)，該反應在不同條件下的生成物C的百分含量ω(C)與反應時間t有如圖所示關(guān)系。根據(jù)上述圖象判斷下列說法錯誤的是

A．T1＜T2，該可逆反應的正反應為放熱反應
B．P1＜P2，A為非氣態(tài)物質(zhì)
C．達到平衡時，再加入少量反應物A，可使反應物B的轉(zhuǎn)化率增大
D．恒容條件下混合氣體的密度保持不變時反應一定達到平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

HClO是比H2CO3還弱的酸，當反應Cl2＋H2OHCl＋HClO達到平衡后，要使HClO的濃度增加，可加入（  ）
A．NaOH固體；B．NaCl固體；C．H2OD．CaCO3固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在可逆反應mA(g)+nB(g)  pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分數(shù)與溫度t℃、壓強P關(guān)系正確的是（   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）往容積為10 L的密閉容器內(nèi)通入40 mol N2和120 mol H2，在一定條件下進行反應，經(jīng)2 s后達到平衡狀態(tài)，平衡時c(N2)為2 mol/L。
(1)用H2的濃度變化表示2 s內(nèi)的平均速率v(H2)＝________。
(2)氮氣的轉(zhuǎn)化率是________。
(3)平衡時混合氣體中氨的體積分數(shù)是________。
(4)容器內(nèi)反應前后壓強比是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下的某可逆反應，其正反應速率υ(正)和逆反應速率υ(逆)隨時間的變化如圖所示，下列判斷正確的是
A．t1時刻，υ(正)< υ(逆)B．t2時刻，υ(正)> υ(逆)
C．t3時刻，υ(正)= υ(逆)D．t4時刻，υ(正)= υ(逆)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）一定條件下向容積為20 L的密閉容器中充入1 mol NO2氣體，發(fā)生反應2NO2??N2O4。反應中測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
反應時間/min
0
10
20
30
40
50
氣體相對分子質(zhì)量
46
57
64
69
69
69
(1)此條件下該反應的化學平衡常數(shù)Kc ＝________。
(2)在50 min末，向容器中加入2/3 mol NO2，若要保持平衡不發(fā)生移動，則應加入N2O4________mol。
(3)若保持容器體積不發(fā)生變化，升高溫度，則可得如圖圖像，據(jù)此判斷該反應ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)若在體積不變的情況下，開始充入0.5 mol N2O4，則達到新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率＝________。

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