【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：___________________________

（2）寫出B、D化合物中官能團(tuán)（寫化學(xué)式）：

B中含官能團(tuán)________________；D中含官能團(tuán)_____________；

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

①：___________________________________________反應(yīng)類型：___________________

②：___________________________________________ 反應(yīng)類型：____________________

③：___________________________________________ 　反應(yīng)類型：________________

【答案】CH2 = CH2- OH- COOHCH2=CH2＋H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)

【解析】

（1）乙烯的分子式為C2H4，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；（2）乙烯與H2O發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙醇，即B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，B中含有的官能團(tuán)是－OH，反應(yīng)③發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，含有的官能團(tuán)是－COOH；（3）反應(yīng)①：乙烯與H2O發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；反應(yīng)②：發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應(yīng)③：發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)為3 ~ 9的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是（ ）

A.原子的電子層數(shù)

B.原子最外層電子數(shù)

C.原子半徑

D.最高正化合價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

A. 2v(NH3)＝v(CO2) B. 密閉容器中混合氣體的密度不變

C. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 D. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、C分別表示________、_________，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？_______。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？_________，理由是_________________________。

（2）圖中△H=____________kJ·mol-1。

（3）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）=_________υ(SO3)=___________。

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求寫出計(jì)算過(guò)程）_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，按氧化物、混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)順序排列的是 （ ）

A.二氧化硫、碘酒、液態(tài)臭氧、燒堿B.硫酸鉀、純堿、白磷、生石灰

C.氧化銅、氯化氫、鈉、干冰D.氧化鈣、膽礬、氮?dú)�、空�?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（ ）

A. 用甲裝置驗(yàn)證濃H2SO4的脫水性、強(qiáng)氧化性

B. 用乙裝置收集NO氣體

C. 裝置丙中水能持續(xù)流下，說(shuō)明裝置氣密性不良好

D. 用丁裝置比較N、C、Si非金屬性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題：

（1）深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌（該還原菌最佳生存環(huán)境在pH為7～8之間）作用下，能被 SO42－腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如下圖所示， 寫出正極的電極反應(yīng)式__________。

（2）在1800K時(shí)

2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H1=-354.2kJ/mol

3Fe(s)+O2(g)=Fe3O4(s) △H2=-550.9kJ/mol

則反應(yīng)：2Fe3O4(s)+1/2O2(g)=3Fe2O3(s) 的△H 為____kJ/mol

（3）Fe3+和I－在水溶液中的反應(yīng)如下：2I－+ 2Fe3+2Fe2+ +I2（在水溶液中）。298K 時(shí)，向 5mL0.1mol/L的 KI 溶液中滴加 0.1 mol/L FeCl3 溶液，得到 c(Fe2+)與加入FeCl3 溶液體積關(guān)系如下圖所示：該溫度下滴加 5mLFeCl3溶液時(shí)，F(xiàn)e3+的平衡轉(zhuǎn)化率 =____ %， 平衡常數(shù) K=_____

（4）在773 K時(shí)，分別將2 mol N2和6 mol H2充入一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2)/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3)/mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

該溫度下，若向同容積的另一容器中投的N2、H2、NH3的濃度分別為3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，則此時(shí)v正________(填大于小于等于v逆。由上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到濃度-時(shí)間的關(guān)系可用下圖中的曲線表示，表示c(N2)-t的曲線是____________。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)-t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列離子組的離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是( )

選項(xiàng)

條件

離子組

離子共存判斷及的離子方程式

A

c(OH-)c(H+)=1酸性溶液中

Fe2+、NO3-、Al3+、CO32-

不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

B

由水電離出c(H+)

=1×10-13mol·L-1

K+、NH4+、Cl-、[Al(OH)4]-

能大量共存

C

有大量Fe3＋的溶液

Na+、NH4+、SO42-、Cl-

能大量共存

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、SO42-

不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200 mL，開(kāi)始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0．5 mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0．02 mol電子通過(guò)，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是

A. 產(chǎn)生氣體體積①=②

B. ①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小

C. 溶液的pH變化：①減小，②增大

D. 電極反應(yīng)式①中陽(yáng)極：4OH－- 4e－= 2H2O+O2↑，②中負(fù)極：2H++2e－=H2↑

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