【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3 ΔH=—99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)圖中A、C分別表示________、_________,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響?_______。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?_________,理由是_________________________。

(2)圖中H=____________kJ·mol-1。

(3)如果反應(yīng)速率υ(SO2)為0.05 mol·L-1·min-1,則υ(O2)=_________υ(SO3)=___________。

(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1,計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)H(要求寫出計(jì)算過(guò)程)_______。

【答案】反應(yīng)物總能量 生成物總能量 無(wú)影響 降低 催化劑改變反應(yīng)歷程,降低活化能 E-198 0.025 mol·L-1·min-1 0.05 mol·L-1·min-1 H=-1185kJ/mol

【解析】

1)根據(jù)圖示,圖中A表示反應(yīng)物能量,C表示生成物能量。E表示反應(yīng)的活化能,反應(yīng)熱只與反應(yīng)物能量和生成物能量的相對(duì)大小有關(guān),與活化能無(wú)關(guān),E的大小對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響。V2O5作催化劑,改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能E,從而使圖中B點(diǎn)降低。

21 mol SO2g)氧化為1 mol SO3g)的ΔH=-99 kJ/mol,則反應(yīng)2SO2g)+O2g2SO3gΔH=-198kJ/mol,即圖中ΔH=-198kJ/mol。

3)根據(jù)同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,υO2)=0.SO2)=0.025mol/(L·min),υSO3)=υSO2)=0.05mol/(L·min)。

4)單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol,則表示S燃燒熱的熱化學(xué)方程式為①:Ss)+O2g)=SO2gΔH=-296kJ/mol;又因?yàn)棰冢?/span>2SO2g)+O2g2SO3gΔH=-198kJ/mol,應(yīng)用蓋斯定律可知①+②×0.5得,Ss)+3/2O2g)=SO3gΔH=(-296kJ/mol)+0.5×(-198kJ/mol)=-395kJ/mol;因此生成3molSO3g)的ΔH=(-395kJ/mol)×3=-1185kJ/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法不正確的是

A. 該有機(jī)物的分子式為C23H24O6

B. 1mol該化合物最多可以與9molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 既可以使溴的四氯化碳溶液褪色,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與Na2CO3溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式,有關(guān)反應(yīng)焓變的判斷正確的是( )

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH4 3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5

A. ΔH1>0,ΔH3<0 B. ΔH2>0,ΔH4>0

C. ΔH1=ΔH2+ΔH3 D. ΔH3=ΔH4+ΔH5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】5分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。

回答下列問(wèn)題:

1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (偏大、偏小、無(wú)影響”)

4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (相等、不相等”),所求中和熱 (相等、不相等”),

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源的新型電池——鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖),使用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是(  )

A. 鋰為負(fù)極,鋼為正極B. 工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e=Li

C. 工作時(shí)OH向鋼電極移動(dòng)D. 放電時(shí)電子的流向:鋰電極→導(dǎo)線→鋼電極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度,反應(yīng)剛開始時(shí),放出H2速率最快的是( 。

編號(hào)

金屬(粉末狀)

物質(zhì)的量(mol

酸的濃度及體積

反應(yīng)溫度(℃)

A

Al

0.1

2mol.L-1鹽酸10mL

60

B

Fe

0.1

1mol.L-1鹽酸10mL

50

C

Mg

0.1

1mol.L-1鹽酸10mL

60

D

Mg

0.1

1mol.L-1硫酸10mL

60

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:___________________________

(2)寫出B、D化合物中官能團(tuán)(寫化學(xué)式):

B中含官能團(tuán)________________;D中含官能團(tuán)_____________;

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

①:___________________________________________反應(yīng)類型:___________________

②:___________________________________________ 反應(yīng)類型:____________________

③:___________________________________________  反應(yīng)類型:________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于Fe+2HClFeCl2+ H2反應(yīng),下列說(shuō)法不正確的是(
AFe是還原劑,被氧化

BHCl是氧化劑,發(fā)生了還原反應(yīng)

C-1價(jià)氯在反應(yīng)中價(jià)態(tài)未變,所以HCl既不是氧化劑,又不是還原劑

D.此反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金,廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(BeO、CuS、少量FeSSiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。

已知:Ⅰ.鈹、鋁元素處于周期表中的對(duì)角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似

Ⅱ.常溫下:Ksp[Cu(OH)2]、=2.2×1020、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038、Ksp[Mn(OH)2]=2.l×1013

(1)寫出鈹銅元件中SiO2NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。

(2)濾渣B的主要成分為___________________(填化學(xué)式)。寫出反應(yīng)Ⅰ中含鈹化合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。

(3)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,選擇合理步驟并排序________。

a.加入過(guò)量的NaOH b.過(guò)濾 c.加入適量的HCl

d.加入過(guò)量的氨水 e.通入過(guò)量的CO2 f.洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是___________________________________。

(4)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫,寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。

(5)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L1、c(Fe3+)=0.008mol·L1、c(Mn2+)=0.01mol·L1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離,首先沉淀的是___________(填離子符號(hào))。

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