（ I）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的交化如下表：
時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
c2(NO2)
c2(NO)?c(O2)
c2(NO2)
c2(NO)?c(O2)
，已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是
b
b
，用O2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
1.5×10-3mol?L-1?s-1
1.5×10-3mol?L-1?s-1
；
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
bc
bc

a． v（NO2）=2v（O2）；b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變；c．v逆（NO）=2v正（O2）；d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變．
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
c
c

a．及時(shí)分離出NO2氣體；b．適當(dāng)升高溫度；c．增大O2的濃度；d．選擇高效的催化劑．
（ II）用石墨做電極電解：①稀H2SO4  ②K2SO4溶液  ③CuCl2溶液  ④CuSO4 溶液 ⑤KOH溶液．
（1）陰陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1的是
①②⑤
①②⑤
（填序號(hào)，下同），其陽極的電極反應(yīng)式都是
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
．
（2）陰極．陽極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液的pH變小的是
①
①
，pH變大的是
⑤
⑤
．
（3）一個(gè)電極析出金屬，一個(gè)電極析出氣體，且溶液pH明顯減小的是
④
④
，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
分析：（Ⅰ）、（1）化學(xué)平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；
平衡常數(shù)K（300℃）＞K（350℃），說明溫度升高，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)．
（2）NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，平衡時(shí)c（NO2）為NO濃度的變化量△c（NO），由表中數(shù)據(jù)可知3s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，平衡是n（NO）=0.007mol，△n（NO）=0.02mol-0.007mol=0.013mol，計(jì)算△c（NO），據(jù)此進(jìn)行判斷；
根據(jù)v=
△c
△t
計(jì)算v（NO），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（O2）．
（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=V逆 （同種物質(zhì)表示）或正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)表示），反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量、濃度、含量不再變化，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷．解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．
（4）a．及時(shí)分離出NO2氣體，瞬間逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，隨后反應(yīng)混合物各組分的濃度降低，速率減�。�
b．升高溫度反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)．
c．增大O2的濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，隨后生成物的濃度增大，逆反應(yīng)速速率增大．
d．加入高效催化劑，同等程度增大正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)．
（Ⅱ）、（1）由給出電解質(zhì)溶液可知，陰陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1的，實(shí)質(zhì)是電解的水生成氧氣與氫氣，電解質(zhì)溶液應(yīng)為：①稀H2SO4、②K2SO4溶液、⑤KOH溶液．電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根在陽極放電，生成氧氣與水．
（2）由給出電解質(zhì)溶液可知，陰陽極都有氣體產(chǎn)生，實(shí)質(zhì)是電解的水生成氧氣與氫氣，電解質(zhì)溶液應(yīng)為：①稀H2SO4、②K2SO4溶液、⑤KOH溶液．電解后溶液的濃度增大．
（3）一個(gè)電極析出金屬，一個(gè)電極析出氣體，且溶液pH明顯減小，電解質(zhì)的是④CuSO4溶液符合，電解硫酸銅溶液生成銅、氧氣與硫酸．
解答：解：（Ⅰ）、（1）可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)k=
c2(NO2)
c2(NO)?c(O2)
；
平衡常數(shù)K（300℃）＞K（350℃），說明溫度升高，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
故答案為：
c2(NO2)
c2(NO)?c(O2)
；放熱．
（2）NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，平衡時(shí)c（NO2）為NO濃度的變化量△c（NO），由表中數(shù)據(jù)可知3s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，平衡是n（NO）=0.007mol，△n（NO）=0.02mol-0.007mol=0.013mol，故c（NO2）=△c（NO）=
0.13mol
2L
=0.0065mol/L，所以圖中表示NO2變化的曲線是b；
2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v（NO）=
0.02mol-0.008mol
2L
2s
=3.0×10-3mol?L-1?s-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，
所以v（O2）=
1
2
v（NO）=
1
2
×3.0×10-3mol?L-1?s-1=1.5×10-3mol?L-1?s-1．
故答案為：b；1.5×10-3mol?L-1?s-1；
（3）a、表示同一方向反應(yīng)速率，v（NO2）自始至終為v（O2）的2倍，不能說明達(dá)到平衡，故a錯(cuò)誤；
b、隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，壓強(qiáng)減小，當(dāng)壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故b正確；
c、不同物質(zhì)表示速率，到達(dá)平衡時(shí)，正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，V逆 （NO）：正（O2）=2：1，即V逆 （NO）=2v正（O2），故c正確；
d、混合氣體的總質(zhì)量不變，容器容積為定值，所以密度自始至終不變，不能說明達(dá)到平衡，故d錯(cuò)誤．
故答案為：bc．
（4）可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)．
a．及時(shí)分離出NO2氣體，瞬間逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，隨后反應(yīng)混合物各組分的濃度降低，速率減小，故a錯(cuò)誤；
b．升高溫度反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，即平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；
c．增大O2的濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，隨后生成物的濃度增大，逆反應(yīng)速速率增大，故c正確；
d．加入高效催化劑，同等程度增大正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故d錯(cuò)誤．
故選：c．
（Ⅱ）、（1）由給出電解質(zhì)溶液可知，陰陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1的，實(shí)質(zhì)是電解的水生成氧氣與氫氣，電解質(zhì)溶液應(yīng)為：①稀H2SO4、②K2SO4溶液、⑤KOH溶液．電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根在陽極放電，生成氧氣與水，陽極電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O；
總反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑．
故答案為：①②⑤；4OH--4e-=O2↑+2H2O；2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑．
（2）由給出電解質(zhì)溶液可知，陰陽極都有氣體產(chǎn)生，實(shí)質(zhì)是電解的水生成氧氣與氫氣，電解質(zhì)溶液應(yīng)為：①稀H2SO4、②K2SO4溶液、⑤KOH溶液．電解后溶液的濃度增大，①稀H2SO4電解后溶液的酸性增強(qiáng)，溶液PH值不變，②K2SO4溶液是中性溶液，電解后溶液PH值不變，⑤KOH溶液電解后溶液的堿性增強(qiáng)，溶液PH值增大．
故答案為：①；⑤．
（3）一個(gè)電極析出金屬，一個(gè)電極析出氣體，且溶液pH明顯減小，電解質(zhì)的是④CuSO4溶液符合，電解硫酸銅溶液生成銅、氧氣與硫酸，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4．
故答案為：④；2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡及電解的有關(guān)知識(shí)，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、電解的有關(guān)知識(shí)是高考的熱點(diǎn)，是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?煙臺(tái)模擬）硫、氮、碘都是重要的非金屬元素．
（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應(yīng)中還原劑是
H2S
H2S
．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量是
6.3
6.3
g．
（2）已知：2I（g）═I2（g）△H=-151 kJ?mol-1；2H（g）═H2（g）△H=-436 kJ?mol-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol-1．相同條件下，H2與I2反應(yīng)生成HI的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=
-9
-9
kJ?mol-1．
（3）將1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)φ（HI）隨時(shí)間變化如圖曲線II所示：
①達(dá)到平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
0.05
0.05
mol?L-1．
②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條
件，在某一條件下φ（HI）的變化如曲線I所示，則該條件可能是
AB
AB
（填編號(hào)），在這種條件下平衡常數(shù)K值
不變
不變
（填“增大”、“變小”或“不變’，）．
A．恒溫條件下，縮小反應(yīng)的容積  B．恒容條件下．加入適當(dāng)催化劑
C．在恒容下，升高溫度    D．在恒容下，充入N2使容器壓強(qiáng)增大
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為
37%
37%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1molH2（g）和2mol I2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
H2（g）+I2（g）2HI（g）+Q（Q＞0），并達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)ω（HI）隨時(shí)間（t）變化如圖（Ⅱ）所示．若改變反應(yīng)條件，ω（HI）的變化曲線如圖（I）所示，則改變的條件可能是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)I．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2，則△H=
 
（用含△H1、△H2代數(shù)式表示）
（2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3 CO Fe CO2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列說法正確的是
 
（填編號(hào)）．
A．若容器壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)     B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的      D．增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
II．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應(yīng)在溫度為378～398K時(shí)的反應(yīng)
時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對(duì)其產(chǎn)率的影響．請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
編號(hào) 溫度/K 反應(yīng)時(shí)間/h 反應(yīng)物物質(zhì)的量配比 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
① 378 3 3：1 實(shí)驗(yàn)②和④探究
 


實(shí)驗(yàn)②和
 
探究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響
② 378 4 4：1
③ 378 3
 
④ 398 4 4：1
如圖為溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請(qǐng)歸納出溫度對(duì)納米 MgO制備的影響（寫出一條）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)通過煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應(yīng)用．
I．工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時(shí)，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密閉容器中充人CO和H2O（g），800℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表．
t/min 0 1 2 3 4
n（H2O）/mol 0.600 0.520 0.450 0.350 0.350
n（CO）/mol 0.400 0.320 0.250 0.150 0.150
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mol H2，此時(shí)υ（正）
 
 υ（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJ?mol-1、286kJ?mol-1、726kJ?mol-1．
（3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)制備甲醇反應(yīng)的影響
 
．
Ⅲ．為擺脫對(duì)石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計(jì)了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個(gè)電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式
 
．
（6）已知一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過1.929×105C的電量時(shí)，生成NaOH
 
g．
Ⅳ．煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一．
（7）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效地實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
a．6CO2+6H2O
光照/葉綠素
  C6H12O6+6O2
b．2CO2+6H2
催化劑
.
△
C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4
催化劑
.
△
CH3COOH
d．2CO2+6H2
催化劑
.
△
CH2=CH2+4H2O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是
 
，反應(yīng)b中理論上原子利用率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省東莞市高三上學(xué)期調(diào)研測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

I．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)              △H

（1）已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨)=2Fe(s) + 3CO(g)    △H1

②C(石墨）+ CO2(g) = 2CO(g)   △H2

  則△H___________________(用含△H1  、△H2的代數(shù)式表示)。

（2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________________________。

（3）在某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

 

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

 

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________________。

②下列說法正確的是____________________(填編號(hào)）。

A．若容器壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

D．增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率

II．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成。某小組研究該反應(yīng)在溫度為378～398K時(shí)的反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對(duì)其產(chǎn)率的影響。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：

編號(hào)

溫度/K

反應(yīng)時(shí)間/h

反應(yīng)物物質(zhì)的量配比

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①

378

4

3∶1

實(shí)驗(yàn)②和④探究________

______________________

實(shí)驗(yàn)②和__________探究

反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響。

②

378

4

4∶1

③

378

3

_______

④

398

4

4∶1

 

下圖為溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑(曲線b)的影響，請(qǐng)歸納出溫度對(duì)納米MgO制備的影響規(guī)律（寫出一條）：                                                                            

___________________________________________。

 

 

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