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10．25℃時，將PH=10的NaOH溶液與PH=12的NaOH溶液，按體積比為10：1混合，則混合后溶液的PH=11．

分析 強堿和強堿之間混合，先計算混合后氫氧根離子的濃度，再根據水的離子積計算氫離子濃度，進而計算pH．

解答 解：25℃時，將PH=10的NaOH溶液與PH=12的NaOH溶液，按體積比為10：1混合，則混合后溶液的氫氧根離子的濃度為：$\frac{1{0}^{-4}mol/L×10L+1{0}^{-2}mol/L×1L}{11L}$=0.001mol/L，所以氫離子濃度為10-11mol/L，混合后溶液的PH=11，故答案為：11．

點評 本題考查學生混合液pH的計算，強堿和強堿之間混合，要先計算混合后氫氧根離子的濃度，再根據水的離子積計算氫離子濃度，最后計算pH．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖1．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關物質的溶解度曲線如圖2所示．

（1）Na2S2O3•5H2O的制備：
步驟1：打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．寫出燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
步驟2：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH接近7時，打開K2、關閉K1并停止加熱，理由是Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．裝置B、D的作用是吸收SO2，防止污染．
步驟3：過濾C中的混合液，將濾液經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品．
（2）Na2S2O3性質的檢驗：
向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，據此認為Na2S2O3具有還原性．該方案是否正確并說明理由不正確，因為氯水中含有Cl-．
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反應的離子方程式為①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為2.4×10-3mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在容積可變的密閉容器中，2mol N2和8mol H2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉化率為30%，則平衡時氮氣的體積分數為（　　）
A．12.0%B．14.3%C．19.0%D．66.7%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．3.2g S在反應中轉移電子數為0.2NA
B．0.1mol Fe在反應中轉移電子數為0.3NA
C．6.5g Zn在反應中轉移電子數為0.2NA
D．11.2L O2在反應中轉移電子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．實驗室里需用480mL 0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液，選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（　�。�
A．稱取5.1gNa2CO3，加入500mL水
B．稱取13.7gNa2CO3•10H2O，配成500mL溶液
C．稱取5.3Na2CO3，加入500mL水
D．稱取14.3gNa2CO3•10H2O，配成500mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是（　　）
A．用少量水稀釋0.1mol•L-1氨水時，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小
B．將Na2CO3溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}$增大
C．向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c（Na+）=c（NH3•H2O）
D．pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進血紅蛋白結合氧分子進行輸氧，醫(yī)學上經常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補鐵．請根據以下藥品說明書回答問題：

（1）藥片上的糖衣可以起隔絕空氣，防止被O2氧化的作用，鑒定時溶解加鹽酸的目的是防止Fe2+水解．
（2）某研究小組甲欲用KMnO4測定FeSO4的含量．
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250毫升，配制時需要的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有250ml容量瓶、膠頭滴管．
②滴定時含硫酸亞鐵的濾液放在錐形瓶（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在酸式滴定管（填儀器）中，滴定時加入不用加（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示劑，如何判斷達到滴定終點最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時，錐形瓶中溶液的顏色變?yōu)樽仙�，震蕩，且半分鐘內不恢復原色，則滴定到了終點．
（3）另一研究小組乙設計了如下測量方案：
①此檢驗過程中加過量H2O2反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有A、B、F、E（按操作的順序填寫）．
A．過濾      B．洗滌      C．萃取     D．分液     E．冷卻     F．灼燒
③最后稱量紅棕色固體的質量為0.8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質量分數為56.7%（小數點后面保留一位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．新型電池在飛速發(fā)展的信息技術中發(fā)揮著越來越重要的作用．Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產品中已經有了一定程度的應用．其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：
固相法：2Li2SiO3+FeSO4$\frac{\underline{\;惰性氣體\;}}{高溫}$Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產品中Li2FeSiO4的含量．
實驗（一）制備流程：

實驗（二） Li2FeSiO4含量測定：

從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000mol•Lˉ1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量．相關反應為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質不與酸性KMnO4標準溶液反應．經4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：
實驗序號1234
消耗KMnO4溶液體積20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL
（1）實驗（一） 中：①操作Ⅱ的步驟為蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾
②制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是防止二價鐵被氧化
（2）實驗（二） 中：①儀器名稱：儀器C酸式滴定管
②還原劑A可用SO2，寫出該反應的離子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，此時“后續(xù)處理”主要為加熱煮沸，其目的是除去過量的SO2，以免影響后面Fe2+的測定
③滴定終點時現象為溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不變色；根據滴定結果，可確定產品中Li2FeSiO4的質量分數為81.00%；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li2FeSiO4含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．反應A（g）?2B（？）+C（g）-Q已達到平衡，假設A、C狀態(tài)始終保持不變，下列說法正確的是（　�。�
A．當混合氣體的質量不變，說明反應已達到平衡狀態(tài)
B．縮小容器體積，重新達到平衡時，氣體平均相對分子質量不變或增大
C．在恒壓容器中升高溫度，氣體混合物中C%可能先增大后減小
D．在恒容容器中升高溫度，達到新平衡時，氣體的密度可能增大

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