8．海洋中的珊瑚蟲經(jīng)如下反應形成石灰石外殼，進而形成珊瑚：Ca2++2HCO3-?CaCO3+H2O+CO2．與珊瑚蟲共生的藻類會消耗海洋中的CO2．氣候變暖、溫室效應的加劇干擾了珊瑚蟲的生長，甚至致其死亡．下列說法不合理的是（　�。�
A．共生藻類消耗CO2，有利于珊瑚的形成
B．海洋中CO2濃度升高，抑制了珊瑚的形成
C．溫度升高會增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成
D．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇等化工原料，有助于緩解溫室效應

分析 A．依據(jù)Ca2++2HCO3-?CaCO3+H2O+CO2結(jié)合平衡移動原理解答；
B．依據(jù)Ca2++2HCO3-?CaCO3+H2O+CO2結(jié)合平衡移動原理解答；
C．依據(jù)溫度對二氧化碳溶解度影響解答；
D．二氧化碳是引起溫室效應主要原因．

解答 解：A．由Ca2++2HCO3-?CaCO3+H2O+CO2可知，共生藻類消耗CO2，促使平衡正向移動，有利于珊瑚的形成，故A正確；
B．由Ca2++2HCO3-?CaCO3+H2O+CO2可知，海洋中CO2濃度升高，促使平衡逆向移動，不利于珊瑚的形成，故B正確；
C．升高溫度，二氧化碳溶解度降低，故C錯誤；
D．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇等化工原料，能夠消耗二氧化碳，減少大氣中二氧化碳含量，有助于緩解溫室效應，故D正確；
故選：C．

點評 本題通過珊瑚的形成過程考查了化學平衡移動原理的應用，溫室效應，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在一定溫度下，有a、鹽酸b、硫酸c、醋酸三種酸（用a b c比較大小）
（1）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和KOH的能力由大到小的順序是b＞a=c．
（2）若三者pH相同時，酸物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c＞a＞b．
（3）等濃度的三種酸，水電離出H+的濃度的大小關(guān)系c＞a＞b．
（4）pH=2的鹽酸和醋酸加水稀釋至pH=5，消耗水的體積a＜c．
（5）1mol/L的鹽酸和醋酸加水稀釋這pH=5，消耗水的體積a＞c．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．
①鋅在元素周期表中的位置是：第四周期第ⅡB族．
②葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4 COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，葡萄糖分子[CH2OH（CHOH）4CHO]中碳原子雜化方式有sp2、sp3．
③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子屬于極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵．
④圖2示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的Zn與X的原子個數(shù)之比為1：1；
⑤在④的晶胞（圖2）中，如果只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的面心立方最密堆積；設該晶胞中Zn的半徑為r1 cm，其相對原子質(zhì)量為M1，X的半徑為r2cm，其相對原子質(zhì)量為M2，則該晶體的密度為$\frac{3\sqrt{3}（{M}_{1}+{M}_{2}）}{16{N}_{A}（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}}$g/cm3（寫出含有字母的表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)4min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol•L-1•min-1，下列說法正確的是（　�。�
A．以B表示的平均反應速率為v（B）=0.0625mol•L-1•s-1
B．4min時，A的物質(zhì)的量為0.75mol
C．該反應方程式中，x=2
D．4min時，B的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．食鹽與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)鹽可代替食鹽食用B．加碘食鹽添加的是碘酸鉀
C．食鹽是侯氏制堿的主要原料之一D．工業(yè)上電解飽和食鹽水可制取燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．化合物A是一種重要的化工原料，常用于合成橡膠、香料等．用A合成香料F和J的合成路線如下：

已知：i．RCOCH3+R′CH2Cl$\stackrel{堿}{→}$RCOCH2CH2R′+HCl
ii．RCOCH3+R′CHO$\stackrel{堿}{→}$RCOCH=CHR′+H2O
iii．（R和R′表示烴基或氫）
（1）A的名稱是2-甲基-1，3-丁二烯 （或異戊二烯）．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）C中官能團的結(jié)構(gòu)簡式是-Cl、．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）下列說法正確的是abd（填字母序號）．
a．反應①中還可能生成 b．反應②的反應類型是加成反應
c．D中的碳碳雙鍵可用酸性KMnO4溶液檢驗   d．E與F互為同分異構(gòu)體
（6）H屬于炔烴，相對分子質(zhì)量為26．G與H反應生成I的化學方程式是．
（7）化合物A在一定條件下可聚合生成順式聚異戊二烯，此反應的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．硝酸越稀還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應沒有氣體放出．在反應后的溶液中逐滴加入4mol•L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．D點溶液中存在：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（NO3-）
B．EF段發(fā)生化學反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=Al（OH）4-
C．原溶液中n（NH4+）=0.012mol
D．溶液中結(jié)合OH-能力最強的離子是H+，最弱的離子是Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.10mol•L-1的氫氧化鈉溶液，溶液的pH變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡
B．水的電離程度：①＞②
C．I-在②點所示溶液中能穩(wěn)定存在
D．②點所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一定條件下，五種含有同種金屬元素的單質(zhì)或其化合物，能按有圖箭頭方向?qū)崿F(xiàn)一步轉(zhuǎn)化（不含電解），該金屬元素可能是   （　�。�
①Fe        ②Cu        ③Al        ④Na．
A．①②B．②④C．①③D．③④

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