A. | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性大小順序一定是:X>Y | |
B. | 離子半徑和原子半徑由大到小的順序均為X>Y>Z>W(wǎng) | |
C. | 氫化物的穩(wěn)定性是Z<W | |
D. | 還原性Z m->W(wǎng)(m+1)-,氧化性Xn+>Y(n+1)+ |
分析 短周期元素的離子:aXn+、bY(n+1)+、cZm-、d(m+1)-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),所以有:a-n=b-n-1=c+m=d+m+1,所以質(zhì)子數(shù):a>b>d>c,且X、Y在周期表中Z、W的下一周期,在周期表中X在Y左邊,W在Z左邊,原子序數(shù):a>b>d>c,結(jié)合元素周期律遞變規(guī)律解答該題.
解答 解:A.同周期從左到右元素的金屬性減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性大小順序一定是:X>Y,故A正確;
B.X、Y在周期表中Z、W的下一周期,并且原子序數(shù):a>b>d>c,原子核外電子層數(shù)越多,半徑越大,同周期元素原子序數(shù)越大,半徑越小,則有原子半徑:Y>X>Z>W(wǎng);相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,核電荷數(shù)a>b>d>c,所以離子半徑d W(m+1)->c Zm->a Xn+>、b Y(n+1)+,故B錯(cuò)誤;
C.同周期從左到右,元素的非金屬性增強(qiáng),則氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng),所以氫化物的穩(wěn)定性是Z>W(wǎng),故C錯(cuò)誤;
D.同周期從左到右陰離子的還原性減弱,陽離子的氧化性增強(qiáng),所以還原性Zm->W(wǎng)(m+1)-,氧化性Xn+<Y(n+1)+,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,根據(jù)核外電子排布確定元素所在周期表中的位置,清楚元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2SO4與 Ba(OH)2 溶液反應(yīng):Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O | |
B. | 金屬鈉與水的反應(yīng):Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
C. | 向足量NaHCO3溶液中滴人少量Ca(OH)2溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
D. | 常溫下,將氯氣通人水中:Cl2+H2O═2H++2Cl-+ClO- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CO32- | B. | CO32-、NO3- | C. | NO3- | D. | CO32-、NO3-、Na+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A | B | C | D | |
氣體X | NH3 | SO2 | CO2 | HCl |
液體Y | 稀硫酸 | 濃NaOH | 飽和NaHCO3 | 水 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 任何溫度下,純水的AG等于0 | B. | 溶液的AG越小,酸性越強(qiáng) | ||
C. | 常溫下,0.1 mol•L-1鹽酸的AG=13 | D. | 25℃時(shí),某溶液的AG=-10,其pH=10 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 電流由呼氣所在的鉑電極流出 | |
B. | O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng) | |
C. | 該電池工作一段時(shí)間后,正極區(qū)pH減小 | |
D. | 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+ |
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