18.某溶液中含有 HCO3-、CO32-、Na+、NO3-四種離子,若向其中加入 Na2O2 粉末,充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液中離子濃度保持不變的是(  )
A.CO32-B.CO32-、NO3-C.NO3-D.CO32-、NO3-、Na+

分析 Na2O2可與水反應(yīng)生成NaOH,且過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,具有還原性的離子或與OH-反應(yīng)的離子不能大量共存;然后根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生條件對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷.

解答 解:Na2O2粉末加入溶液中,因有NaOH生成,則HCO3-與之反應(yīng)生成CO32-,使CO32-、Na+均增加,HCO3-減少,整個(gè)過程中只有NO3-濃度保持不變.
故選C.

點(diǎn)評 本題考查離子共存問題,側(cè)重于過氧化鈉的性質(zhì)的考查,為高頻考點(diǎn),題目難度不大,注意把握物質(zhì)的性質(zhì),學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.氨氣的摩爾質(zhì)量是17g
B.NA個(gè)氫分子和NA個(gè)氧分子的質(zhì)量比為1:16
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水中含有的分子數(shù)目為NA
D.100 mL1mol/L MgCl2溶液中含有 0.1 mol Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72-)時(shí),以鐵板作陰、陽極,處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2+l4H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列說法不正確的是( 。
A.陽極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+
B.在陰極室,發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cr2O72-+6e-+7H2O=Cr(OH)3+8OH-
C.在陽極室,pH增大會(huì)有Fe(OH)3沉淀生成
D.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子,最多有1 mol  Cr2O72- 被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題:
(1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體離子大小在1~100nm之間.
(2)“84”消毒液在日常生活中使用廣泛,它的有效成分是(填化學(xué)式)NaClO.
(3)實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是(用化學(xué)方程式說明)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O.
(4)將等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液等體積混合反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式是H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸B.
制取少量的Fe(OH)3膠體C.
檢查氣密性D.
稱量NaOH固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
B.25℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C.常溫常壓下,32gO2和32g O3所含氧原子數(shù)分別是2NA和3NA
D.Na2O2與CO2反應(yīng)每生成1mol O2時(shí)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.四種短周期元素X、Y、Z、W,已知X、Y的陽離子a Xn+b Y(n+1)+電子層結(jié)構(gòu)與Z、W的陰離子c Zm-d W(m+1)-電子層結(jié)構(gòu)相同.下列敘述正確的是( 。
A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性大小順序一定是:X>Y
B.離子半徑和原子半徑由大到小的順序均為X>Y>Z>W(wǎng)
C.氫化物的穩(wěn)定性是Z<W
D.還原性Z m->W(wǎng)(m+1)-,氧化性Xn+>Y(n+1)+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列敘述正確的是(  )
A.阿伏加德羅常數(shù)個(gè)硫酸分子里含有4molO
B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C.lmolFe的質(zhì)量為56g/mol
D.lmolNH3為18g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì).已知:A+B=D+F,A+C=E+F;0.1mol•L-1D溶液的pH為13(25℃),下列說法正確的是( 。
A.原子半徑:。颈疽遥炯
B.乙元素在周期表中的位置為第三周期第Ⅳ族
C.1molA與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子
D.1.0mol•L-1E溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol

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