Question

17．在一定條件下HI、Fe、FeBr₂分別與足量的Cl₂反應(yīng)，如果三個(gè)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則HI、Fe、FeBr₂的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A． 1：1：1
• B． 3：1：1
• C． 1：3：3
• D． 6：3：2

Answer 1

分析 與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，HI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，F(xiàn)eBr₂中Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)、Br元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，結(jié)合三個(gè)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等計(jì)算．

解答 解：與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，HI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，F(xiàn)eBr₂中Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)、Br元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，三個(gè)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，設(shè)均轉(zhuǎn)移3mol電子，
則HI、Fe、FeBr₂的物質(zhì)的量之比為$\frac{3mol}{（1-0）}$：$\frac{3mol}{（3-0）}$：$\frac{3mol}{（3-2）+（1-0）×2}$=3：1：1，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意轉(zhuǎn)移電子相同，題目難度不大．