14.按要求回答下列問題:
(1)寫出甲苯與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的化學方程式:
(2)有機物用系統(tǒng)命名法命名:3,4-二甲基-3-乙基己烷
(3)某烴的結(jié)構(gòu)簡式是    ,其中在同一平面上的碳原子至少為6個.
(4)苯環(huán)上有兩個取代基的某烴C9H12的同分異構(gòu)體有3種,其苯環(huán)上的一氯代物的同分異構(gòu)體可能有10種,該烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化后可能形成的產(chǎn)物有多種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:

分析 (1)甲苯和硝酸反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng),甲苯中的鄰對位氫原子被硝基取代,據(jù)此書寫化學方程式;
(2)物質(zhì)為烷烴,選取最長碳鏈為主碳鏈,離取代基近的一端編號確定取代基位置,寫出名稱;
(3)根據(jù)連接四個基團(或原子)的碳原子為飽和碳原子,在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu),乙炔是直線型結(jié)構(gòu),其它有機物可在此基礎(chǔ)上進行共線、共面分析判斷,注意單鍵可以旋轉(zhuǎn);
(4)分子組成為C9H12的苯的同系物,已知苯環(huán)上有2個取代基可能為甲基和乙基.

解答 解:(1)甲苯和硝酸反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng),甲苯中的鄰對位氫原子被硝基取代,據(jù)此書寫化學方程式為:,
故答案為:;
(2)有機物,選取最長碳鏈為主碳鏈,含6個碳原子,3,4號碳上含有甲基,3號碳上有乙基,離取代基近的一端編號確定取代基位置,寫出名稱用系統(tǒng)命名法命名得到:3,4-二甲基-3-乙基己烷,
故答案為:3,4-二甲基-3-乙基己烷;
(3),連接四個基團(或原子)的碳原子為分子中乙基中的碳原子,分子中有2個乙基,故分子中飽和碳原子數(shù)為4;分子中存在C≡C的直線結(jié)構(gòu),與C≡C相連的C=C中的碳原子處于乙炔的H原子位置,分子中存在C=C的平面型結(jié)構(gòu),與C=C直接相連的碳原子都在同一平面上,同時C=C中的1個碳原子與C≡C上的2個碳原子共線,所以最多在同一平面上的碳原子數(shù)為8,其中在同一平面上的碳原子至少為6個,
故答案為:6;
(4)分子組成為C9H12的苯的同系物,已知苯環(huán)上有2個取代基可能為甲基和乙基,有鄰間對3種同分異構(gòu)體,、,其苯環(huán)上的一氯代物分別有4種、4種、2種,故總共有10種,該烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化后可能形成的產(chǎn)物有多種,和苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子,可以被氧化為羧基,如對甲乙基苯被氧化為對苯二甲酸,結(jié)構(gòu)簡式為:
故答案為:3;10;

點評 本題考查了有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),題目難度中等,明確常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握有機物命名原則及同分異構(gòu)體的書寫原則,試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

12.百服寧口服液為解熱鎮(zhèn)痛藥,主要用于治療頭痛、發(fā)燒.其主要化學成分的結(jié)構(gòu)簡式如下,下列有關(guān)該有機物的敘述正確的是( 。
A.分子式為C8H10NO2
B.該有機物屬于α-氨基酸
C.該有機物屬于α-氨基酸的同分異構(gòu)體有3種
D.該有機物與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.C、Si及其化合物在工業(yè)上用途廣泛.
(1)硅元索在周期表中的位置為第三周期第IVA族,硅原子中能量最高的電子處在M電子層上(填電子層符號如K層),寫出單質(zhì)硅的一種用途:半導(dǎo)體材料/太陽能電池; SiH4的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形.
(2)焦炭、石英砂與磷酸鈣混合加熱到1500℃生成白磷:2Ca3(PO43+6Si02=6CaSO4+P4O10.10C+P4O10=P4+10CO↑,上述反應(yīng)的各種物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是SiO2、P4O10
(3)Na在一定條件下可還原CCl4制備金剛石,可用試劑水(或乙醇)除去粗產(chǎn)品中少量Na.
(4)下列敘述正確的有cd(填序號).
a.Na還原CCl4、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
b.還原性Si>C,所以C不能還原SiO2得到單質(zhì)Si
c.分別通入CO2可以鑒別NaAlO2溶液和CaCl2溶液
d.鈉、理在空氣中的燃燒產(chǎn)物陰、陽離子效目比均為1:2
(5)兩份質(zhì)量均為11.0g的Al~Si合金分別與足量NaOH和稀H2SO4反應(yīng).產(chǎn)生氣體總體積為22.4L(標準狀況),則合金中Al~Si的物質(zhì)的量之比為1:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.在實驗室我們可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯.回答下列問題:
(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應(yīng)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O.
(2)濃硫酸的作用是:①催化劑;②吸水劑.
(3)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止防倒吸.
(4)某同學將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中,觀察到有少量氣泡產(chǎn)生,可得出的結(jié)論是制得的乙酸乙酯中混有乙酸,該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是CH3COOH+NaHCO3-→CH3COONa+CO2+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.(1)鍵線式表示的分子式C6H14;名稱是2-甲基戊烷.
(2)請用系統(tǒng)命名法給該物質(zhì)命名2-甲基丁烷.
(3)請寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:2,3,3-三甲基戊烷:CH3-CH(CH3)-C(CH32-CH2-CH3
(4)戊烷(C5H12)的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物,請寫出它的結(jié)構(gòu)簡式.C(CH34
(5)請寫出實驗室制取乙炔氣體的化學方程式CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
(6)中含氧官能團的名稱為羥基、羧基、酯基.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等.實驗室可用工業(yè)碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì))制取純凈的碳酸鈣,然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣,其主要流程如下:

已知:CaO2•8H2O呈白色微溶于水,加熱至350℃左右開始分解放出氧氣,425℃分解完全.
(1)寫出反應(yīng)①中氧化還原反應(yīng)的離子方程式:3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O.
(2)向反應(yīng)①后的溶液中加濃氨水的目的是:Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+,F(xiàn)e3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+(用方程式表示)
(3)反應(yīng)②常用冰水控制溫度在0℃左右,其可能原因是(寫出兩種):①防止H2O2分解,提高其利用率;②降低CaO2•8H2O溶解度,提高產(chǎn)率.
(4)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是
第一步:準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液,充分反應(yīng).
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液.
第三步:逐滴加入濃度為c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL.已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能偏高(填“不受影響”“偏低”或“偏高”),原因是在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2,使消耗的Na2S2O3增多,從而使測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)偏高.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

6.甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上,300~400℃左右分解.
Ⅰ、實驗室制取的方法之一是:Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2
實驗室制取時,將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分數(shù)為30-70%的過氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1:2:1.2),最終可得到質(zhì)量分數(shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品.
(1)過氧化氫比理論用量稍多,其目的是使甲醛充分氧化,提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度.
(2)反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間,溫度不易過高,其主要原因是防止H2O2分解和甲醛揮發(fā).
(3)制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外,還要加入少量的Na2S溶液,加硫化鈉的目的是除去重金屬離子.
(4)實驗時需強力攪拌45min,其目的是使反應(yīng)物充分接觸,提高產(chǎn)率;結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7~8,其目的是防止甲酸鈣水解.最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品.
Ⅱ、某研究性學習小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3;雜質(zhì)為:Al2O3、FeCO3)為原料,先制備無機鈣鹽,再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣.結(jié)合如圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算).
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣晶體的實驗方案:稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水,配成溶液待用,并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用,步驟2.用稍過量硝酸溶解碳酸鈣樣品;
步驟3.用石灰水調(diào)整溶液pH=5;
步驟4.過濾后,將濾液與甲酸鈉溶液混合,調(diào)整溶液pH7~8;充分攪拌,所得溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌干燥得甲酸鈣晶體;
(提供的試劑有:a.甲酸鈉,b.5mol•L-1硝酸,c.5mol•L-1鹽酸,d.5mol•L-1硫酸,e.3%H2O2溶液,f.澄清石灰水)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.保護環(huán)境、保護地球是人類共同的呼聲.
①天然水中含有的細小懸浮顆?梢杂妹鞯\(或聚合氯化鋁或硫酸亞鐵等)  做混凝劑(舉例,寫名稱)進行凈化處理,凈化過程中吸 附懸浮顆粒的微粒直徑是1nm~100 nm;工業(yè)廢水中含有的Cr3+,可用石灰水作沉淀劑,在pH為8~9時生成沉淀而除去,該反應(yīng)的離子方程式是Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓.
②城市餐飲業(yè)會產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”.“地溝油”的主要成分是油脂.綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和高級脂肪酸.生活中會產(chǎn)生大量廢棄塑料,將廢棄塑料進行裂解處理,可以獲得乙烯、丙烯等化工原料.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.用20克的燒堿配制成250mL的苛性鈉溶液,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L;從中取出1mL,其物質(zhì)的量濃度為2mol/L;含溶質(zhì)的質(zhì)量為0.08g;若將1mL的溶液加水稀釋到100mL,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.02mol/L;其中含有鈉離子的質(zhì)量為0.046g.

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同步練習冊答案