2．在實(shí)驗(yàn)室我們可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑．
（3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止防倒吸．
（4）某同學(xué)將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，可得出的結(jié)論是制得的乙酸乙酯中混有乙酸，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+NaHCO3-→CH3COONa+CO2+H2O．

分析 乙醇、乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸起到催化劑、吸水劑的作用，生成的乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇，可用飽和碳酸鈉溶液吸收，以此解答該題．

解答 解：（1）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，
故答案為：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
（2）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，
故答案為：催化劑；吸水劑；
（3）導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，故答案為：防倒吸；
（4）將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，說明生成二氧化碳，則制得的乙酸乙酯中混有乙酸，反應(yīng)的方程式為CH3COOH+NaHCO3-→CH3COONa+CO2+H2O，
故答案為：制得的乙酸乙酯中混有乙酸；CH3COOH+NaHCO3-→CH3COONa+CO2+H2O．

點(diǎn)評 本題考查乙酸乙酯的制備，為高頻考點(diǎn)，注意實(shí)驗(yàn)混合液的配制、飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機(jī)理，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、M是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、M同主族且M的核電荷數(shù)是Y的2倍，Z原子的半徑在同周期主族元素原子中最大．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
B．Y和M元素的最高正價(jià)相同
C．X、Z分別與Y形成的化合物中，化學(xué)鍵類型相同
D．Z的最高氧化物的水化物是強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知a、b、c、d、e是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素a、e的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素b的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素d的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：b＜c＜d
B．金屬性：d＞c
C．化合物ae與ce含有的化學(xué)鍵類型相同
D．c、d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．已知H2（氣）+$\frac{1}{2}$O2（氣）=H2O（氣）+241.8kJ，如燃燒4gH2氣能放出熱量483.6kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．W、X、Y、Z四種主族元素，它們的原子序數(shù)按X、W、Y、Z依次遞增，Z2-的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)均為8個(gè)，W是同周期主族元素中原子半徑最大的，W和Z原子的最外層電子數(shù)之和為7，X原子的核外電子總數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相等．且X的離子中只有質(zhì)子，沒有中子和電子，試回答：
（1）寫出W、X、Y、Z的元素符號．XH，WLi，YNa，ZS．
（2）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）Z元素的氣態(tài)氫化物的分子式為H2S．
（4）Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物在溶液中的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．安徽省具有豐富的銅礦資源，請回答下列有關(guān)銅及其化合物的問題，

（1）請寫出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式3d104s1．焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時(shí)外圍電子發(fā)生了躍遷而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)．
（2）新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn)，圖1是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡式，請分析1個(gè)松脂酸銅中π鍵的個(gè)數(shù)6；加“*”碳原子的雜化方式為sp3．
（3）圖2是某銅礦的晶胞圖，請推算出此晶胞的化學(xué)式（以X表示某元素符號）；與X等距離且最近的X原子個(gè)數(shù)為8
（4）黃銅礦在冶煉的時(shí)候會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品SO2，SO2分子的幾何構(gòu)型V形，比較第一電離能：S＜O（填“＞”或“＜”）
（5）黃銅合金可以表示為Cu，Zn，為面心立方晶胞，晶體密度為8.5g/cm3，求晶胞的邊長（只寫計(jì)算式，不求結(jié)果）：$\root{3}{\frac{257}{8.5N{\;}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．按要求回答下列問題：
（1）寫出甲苯與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名：3，4-二甲基-3-乙基己烷
（3）某烴的結(jié)構(gòu)簡式是    ，其中在同一平面上的碳原子至少為6個(gè)．
（4）苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的某烴C9H12的同分異構(gòu)體有3種，其苯環(huán)上的一氯代物的同分異構(gòu)體可能有10種，該烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化后可能形成的產(chǎn)物有多種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖1．

按要求回答下列問題：
（1）操作①的名稱是過濾，檢驗(yàn)溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是KSCN溶液或苯酚．
（2）上述流程中，所得固體K需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解；
溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH，以除去雜質(zhì)，試劑X和固體J分別是（填序號）c．
a．NaOH   Fe（OH）
b．NH3•H2O  Fe（OH）2
c．CuO    Fe（OH）3                    
d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（4）如圖2所示將氯氣從a通入與粗銅反應(yīng)（鐵架臺、鐵夾、酒精燈省略），
①反應(yīng)時(shí)，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色煙．
②反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學(xué)腐蝕過程中的正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．已知D可以通過C催化氧化得到，乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）寫出C的分子式C2H4O；寫出E的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOCH2CH3．
（2）B中含官能團(tuán)的名稱羥基，D中含官能團(tuán)的名稱羧基
（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型氧化反應(yīng)．
（4）已知反應(yīng)③是可逆反應(yīng)，下列敘述能說明反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的是①③
①正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；         ②混合物中各物質(zhì)的濃度相等；
③單位時(shí)間里生成1mol B同時(shí)生成1mol E； ④單位時(shí)間里消耗1mol D同時(shí)生成1mol E；
⑤單位時(shí)間里消耗1mol B同時(shí)消耗1mol D．

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