【題目】由2﹣溴丙烷為主要原料制取1,2﹣丙二醇時(shí),需要經(jīng)歷的反應(yīng)依次是(
A.加成→消去→取代
B.消去→加成→取代
C.取代→消去→加成
D.取代→加成→消去

【答案】B
【解析】解:2﹣溴丙烷和NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯,反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOH CH2=CHCH3+NaBr,屬于消去反應(yīng); 丙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2﹣二溴丙烷,反應(yīng)方程式為CH2=CHCH3+Br2→BrCH2CHBrCH3 , 屬于加成反應(yīng);
1,2﹣二溴丙烷和NaOH的水溶液加熱生成1,2﹣丙二醇,反應(yīng)方程式為BrCH2CHBrCH3+2NaOH HOCH2CHOHCH3+2NaBr,屬于取代反應(yīng)或水解反應(yīng);
故選B.
【考點(diǎn)精析】掌握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答本題的根本,需要知道有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn):難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑;多為非電解質(zhì),不易導(dǎo)電;多數(shù)熔沸點(diǎn)較低;多數(shù)易燃燒,易分解.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 摩爾是一個(gè)物理量 B. 硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g

C. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目 D. 18 g水中含有1 mol H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:氮?dú)夂蜌錃夂铣砂狈磻?yīng)為:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=﹣92kJmol﹣1請(qǐng)回答下列問題:
(1)取1mol N2(g)和3molH2(g)充入一密閉容器中,一定條件下進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)平衡時(shí),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”),原因是;若升高溫度,上述反應(yīng)中△H(填“變大”、“變小”或“不變”).
(2)已知:分別破壞1molN﹣H鍵、1mol H﹣H鍵需要吸收的能量為:391kJ、436kJ,則破壞1mol N≡N鍵需要吸收的能量為
(3)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molNH3(g) 并發(fā)生上述反應(yīng).半分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得v(NH3)=0.40mol/(Lmin),則上述合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)為
(4)向三個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中分別充入1molN2和3molH2 , 當(dāng)分別只改變其中一個(gè)外界條件時(shí)使反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示.
上述圖像中,只改變溫度的為(填“I”“II”“III”,下同),只改變壓強(qiáng)的為 , 只改變催化劑的為
(5)若把標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L氨氣通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收,所得溶液中離子濃度從大到小的順序是
(6)常溫下,向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、FeCl3和AlCl3混合溶液中通入NH3至過量,最先生成沉淀的化學(xué)式為 , 當(dāng)pH=時(shí),開始生成Mg(OH)2沉淀. (已知:Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10﹣13; Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10﹣40;Ksp[Al(OH)3]=1.0×10﹣33

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)儀器不適用于物質(zhì)分離的是( 。

A. 分液漏斗 B. 蒸餾燒瓶 C. 漏斗 D. 容量瓶

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】國(guó)際元素相對(duì)原子質(zhì)量表上查得C12.01,這是碳的(

A.質(zhì)量數(shù)B.原子質(zhì)量

C.元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量D.同位素相對(duì)原子質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是(
A.CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+
B.SO2+H2OHSO3+H+
C.HCO3+OHCO32+H2O
D.NH4++H2ONH3H2O+H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究銅及其化合物的性質(zhì)對(duì)科研、生產(chǎn)生活有重要的意義.
(1)銅可采用如下方法制備
①火法煉銅:Cu2S+O22Cu+SO2
②濕法煉銅:CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述兩種方法中,銅元素均被 (填“氧化”或“還原”)成銅單質(zhì),若用①法每制得32gCu,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
(2)在潮濕的空氣中銅可以發(fā)生電化學(xué)腐蝕,生成銅綠,銅綠的化學(xué)式為 發(fā)生腐蝕的正極反應(yīng)式為  ,由銅和鋅組成的黃銅合金不易生銹,其防腐蝕的方法是
(3)①Li﹣﹣CuO電池總反應(yīng)為:2Li+CuO═Li2O+Cu.電解質(zhì)溶液為高氯酸鋰有機(jī)溶液,電池的正極反應(yīng)式為  。
②Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,可在堿性溶液中用電解法制取,電解總反應(yīng)式為:
2Cu+H2OCu2O+H2↑,陽極反應(yīng)式為  。籆u2O投入稀硫酸中,得到藍(lán)色溶液和紅色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式 
(4)為了回收粗銅精煉后陽極泥中的Ag和Au,某實(shí)驗(yàn)小組查閱了有關(guān)資料如下表:

編號(hào)

常溫下反應(yīng)

化學(xué)平衡常數(shù)

反應(yīng)甲

Au+6HNO3Au(NO33+3NO2↑+3H2O

<105

反應(yīng)乙

Au3++4Cl[AuCl4]

>105

從資料中可知,常溫下金很難與硝酸反應(yīng),但卻可溶于王水(濃硝酸與濃鹽酸體積比為l:3的混合物).請(qǐng)你運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理,簡(jiǎn)要說明金能溶于王水的原因

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是( )

A.平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
B.達(dá)到平衡后,將容器體積壓縮為1L,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.T℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g) 2Z(g),平衡常數(shù)K=40
D.T℃時(shí),若起始時(shí)X為0.71mol,Y為1.00mol,則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率約為60%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.摩爾既是物質(zhì)的量的單位,又是粒子的數(shù)量單位

B.2 mol O2的摩爾質(zhì)量是64 g/mol

C.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與1mol該物質(zhì)的質(zhì)量相等

D.1 mol SO2中含有2 mol O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案