【題目】下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）
A.CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+
B.SO2+H2OHSO3﹣+H+
C.HCO3﹣+OH﹣CO32﹣+H2O
D.NH4++H2ONH3H2O+H+

【答案】D
【解析】解：A．屬于醋酸的電離反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．為二氧化硫與水反應(yīng)的化學(xué)平衡，不屬于水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．為復(fù)分解反應(yīng)，不是水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．為銨根離子水解反應(yīng)，故D正確．
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)．2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.使用Cu﹣Zn﹣Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B.反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（ �。�

A. SO2、SiO2、CO、CO2均為酸性氧化物，也為非金屬氧化物

B. 干冰、氨氣、冰水混合物均為純凈物，也為化合物

C. 稀豆?jié){、霧、淀粉溶液、氯化鐵溶液均為膠體，也為混合物

D. 粗鹽、酸雨、鹽酸、膽礬(CuSO4·5H2O)均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵不能與冷、熱水反應(yīng),但能與水蒸氣反應(yīng)。資料顯示，在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同，溫度低于570 ℃時(shí),生成FeO，高于570 ℃時(shí)，生成Fe3O4。某學(xué)生用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液的作用是___________________。

（2）甲同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì),進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸,微熱

黑色粉末逐漸溶解，溶液呈綠色；有少量氣泡產(chǎn)生

②

向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩

溶液沒(méi)有出現(xiàn)紅色

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),能確定固體中存在的物質(zhì)有：______________________________；不能確定是否存在Fe3O4的原因是：___________________________________________。

（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案以確定實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體是否存在Fe3O4。

①溶液X中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___________；

②操作a為_______，檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是___________________。

③如果取固體樣品m1克，反應(yīng)后得到紅棕色固體m2克，則m1與m2之比最少應(yīng)大于______時(shí)，才能確定固體樣品中一定存在Fe3O4。

（4）丙同學(xué)將試管內(nèi)固體看做鐵的氧化物（FexO），取出6.08g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入448mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），恰好將Fe2+完全氧化。則X=__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由2﹣溴丙烷為主要原料制取1，2﹣丙二醇時(shí)，需要經(jīng)歷的反應(yīng)依次是（ ）
A.加成→消去→取代
B.消去→加成→取代
C.取代→消去→加成
D.取代→加成→消去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是　 ．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水　②碘化鉀淀粉試紙�、鄣矸邸、馨拙啤、菔炒祝阏J(rèn)為必須選用的物質(zhì)有 �。ㄌ钚蛱�(hào)）．
（3）某廠(chǎng)廢液中，含有2%～5%的NaNO2 ， 直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是 ．
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4
（4）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式
　Al+ NaNO3+ 　NaOH═ NaAlO2+ N2↑+ H2O
若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol 電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CH3﹣CH═CH2+HBr﹣﹣→CH3﹣CHBr﹣CH3（主要產(chǎn)物），1mol某烴A充分燃燒后可以得到8mol CO2和4mol H2O．該烴A在不同條件下能發(fā)生如下面所示的一系列變化．
（1）A的化學(xué)式： ， A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
（2）上述反應(yīng)中，①是反應(yīng)，⑦是反應(yīng)．（填反應(yīng)類(lèi)型）
（3）寫(xiě)出C，D，E，H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C ， D ， E ， H ．
（4）寫(xiě)出⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． 寫(xiě)出⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3﹣的配位數(shù)為 ， Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為gcm﹣3 ． （阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，Cu、N相對(duì)分子質(zhì)量為64、14）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液顯強(qiáng)堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在②所得溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，無(wú)白色沉淀，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 以下推測(cè)正確的是（ ）

A.一定有SO42—B.一定有Cl-

C.一定有CO32－D.不能確定HCO3－離子是否存在

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