1．已知C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1，則下列說法正確的是（　�。�
A．若生成NA個水蒸氣分子反應(yīng)熱為△H0，則△H0＜△H
B．當(dāng)有20NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出2600kJ 熱量
C．當(dāng)有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ熱量
D．上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

分析 A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱熱量越大，則焓變越小，若生成NA個水蒸氣分子，即：生成1mol水蒸氣，生成物中含有能量增大，則放熱的熱量減小，再結(jié)合焓變?yōu)樨撝颠M行判斷；
B．反應(yīng)消耗2.5mol氧氣會轉(zhuǎn)移10mol電子，放熱1300kJ熱量，據(jù)此計算出轉(zhuǎn)移20NA個（2mol）電子放出的熱量；
C．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，即含有4個碳氧共用電子對，則當(dāng)有4NA個碳氧共用電子對生成時，生成了1mol二氧化碳，結(jié)合方程式計算放出熱量；
D．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨撝�，說明為放熱反應(yīng)．

解答 解：A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱熱量越大，則焓變越小，若生成NA個水蒸氣分子，即：生成1mol水蒸氣，則放熱的熱量小于1300kJ，由于焓變?yōu)樨撝�，則△H0＞△H，故A錯誤；
B．根據(jù)反應(yīng)可知，消耗2.5mol氧氣會轉(zhuǎn)移10mol電子，放熱1300kJ熱量，則當(dāng)有20NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出2600kJ熱量，故B正確；
C．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，即含有4個碳氧共用電子對，則當(dāng)有4NA個碳氧共用電子對生成時，生成了1mol二氧化碳，放熱的熱量為：$\frac{1300kJ}{2}$=650kJ熱量，故C錯誤；
D．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨撝�，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式，題目難度不大，明確熱化學(xué)方程式的表示的意義及書寫原則為解答關(guān)鍵，注意焓變數(shù)值大小與吸熱、放熱反應(yīng)的關(guān)系，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．芳香族化合物A只有兩個對位取代基，在一定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中，1mol C與Na完全反應(yīng)生成1mol H2，若1mol C與NaHCO3完全反應(yīng)，也產(chǎn)生1mol氣體，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色．

（1）D分子中的含氧官能團名稱是醛基、羧基，A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）反應(yīng)④的基本類型是消去反應(yīng)，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是+2NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr+H2O．反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是．
（3）現(xiàn)有C和E的混合物n mol，在空氣中完全燃燒消耗O2224nL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）與C取代基位置相同，既能與FeCl3溶液顯色、又能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為：、、還有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）Q+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．
（2）ZW2-離子的立體構(gòu)型是V形．
（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是SiO2（填化學(xué)式），原因是SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體．
（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-．
（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，Y原子的配位數(shù)為4，若晶胞的邊長為a pm，晶體的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為$\frac{96×1{0}^{30}}{{a}^{3}•ρ}$（用含a和ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列關(guān)于有機物的說法不正確的是（　�。�
A．用飽和的Na2SO4溶液使雞蛋清發(fā)生鹽析，進而分離、提純蛋白質(zhì)
B．淀粉和纖維素的組成都可用（C6H10O5）n表示，它們互為同分異構(gòu)體
C．苯酚與苯甲酸都能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
D．汽油和植物油都是碳氫化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中，正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定不含共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵
B．分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大
C．可能存在不含任何化學(xué)鍵的晶體
D．酸性氧化物形成的晶體一定分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.4NA
B．常溫常壓下，17g烴基含有的電子總數(shù)為9N
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2CI2中含有的共價鍵數(shù)目為2N．
D．CH2=CH2和CH2=CHCH3的混合氣體28g，完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)目為2.5N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．周期表中關(guān)于主族元素性質(zhì)的下列敘述不正確的是（　�。�
A．主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)
B．主族元素最高正化合價等于最外層電子數(shù)
C．第n主族元素其最高正化合價為+n價，最低負化合價絕對值為8-n（n≥4）
D．第n主族元素其最高價氧化物分子式為R2On，氫化物分子式為RHn（n≥4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列涉及有機物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（　�。�
A．干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B．用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料
C．用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇
D．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O （l）    （Ⅰ）
（1）若將反應(yīng)（Ⅰ）設(shè)計成原電池，則正極的電極反應(yīng)式為N2O4+8H++8e-=N2+4H2O（酸性電解質(zhì)）．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）  （Ⅱ）
當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，如圖示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是ad．

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=0.1mol•L-1•s-1．
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)
Kb=2×10-5 mol•L-1）

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