設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4 L己烷中C—C共價鍵數(shù)目為5NA

B．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有氯離子數(shù)為0.3NA

C．1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D．12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA

 

D

【解析】

試題分析：A、標準狀況下己烷不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，A錯誤；B、氯化鋁溶液的體積不能確定，無法計算氯化鋁的物質(zhì)的量 ，B錯誤；C、1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，氯氣不足，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C錯誤；D、金剛石中平均每個碳原子形成2個共價鍵，12g金剛石的物質(zhì)的量是1mol，則含有的共價鍵數(shù)為2NA，D正確，答案選D。

考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三11月階段模塊考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（11分）A+B→X+Y+ H2O(為配平，反應(yīng)條件略去)是中學常見反應(yīng)的化學方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，該反應(yīng)的化學方程式是 ．

（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 ．

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．

①A元素在周期表中的位置是______ （填所在周期和族）；Y的化學式是______．

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是______ mol．

（4）若A、B、X、Y均為化合物．A溶于水電離出的陽離子和水作用的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則向A中逐滴加入B的離子方程式為

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省樂陵市高三10月初檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A．航天飛機上的隔熱陶瓷瓦屬于復合材料

B．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液均能使蛋白質(zhì)變性

C．“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)

D．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省臨沂市高三10月份月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B．不慎將硫酸沾在皮膚上，立刻用干布擦凈，然后用氫氧化鈉溶液沖洗

C．實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線，所配制溶液濃度偏大

D．某溶液中加入BaC12溶液，產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有Ag+

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東淄博市高三上學期第二次診斷性檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學習小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：

I：實驗需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液

（1）配制FeBr2溶液除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是

（2）下列有關(guān)配制過程中說法正確的是 （填序號）。

a．用托盤天平稱量質(zhì)量為1.94g的FeBr2

b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解

c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液

e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏低

II：探究FeBr2的還原性

取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：

假設(shè)1：Br－ 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設(shè)2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。

請你完成下表，驗證假設(shè)：

實驗步驟、預期現(xiàn)象

結(jié)論

①向溶液中加入適量CCl4，振蕩、靜置后

現(xiàn)象：__________________________；

假設(shè)1正確

②向溶液中加入 溶液

現(xiàn)象： 。

假設(shè)2正確

若假設(shè)1正確，從實驗①中分離出Br2的實驗主要操作名稱是 ；

（2）實驗證明：還原性Fe2+ > Br－

請用一個離子方程式來證明： ；

（3）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10－3molCl2，則反應(yīng)的離子方程式為： 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省黃山市高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（11分）二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：

（1）洗滌 濾渣A的目的是為了去除 （填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是 。

（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是 ，濾渣B的主要成分是 。

（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP （填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有 、燒杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為）,消耗25.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省黃山市高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將1mol H2(g) 和2mol I2(g) 置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ；△H＜0,并達到平衡,HI的體積分數(shù)ω(HI)隨時間變化如圖（II）所示。若改變反應(yīng)條件，ω(HI)的變化曲線如圖所示，則改變的條件可能是 ( )

A．恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

C．恒容條件下升高溫度

D．恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是

①可能有C2H2 ②一定有CH4 ③一定有C3H8 ④一定沒有C2H6 ⑤可能有C2H6

A．②④ B．②⑤ C．③④ D．②③

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣

C．Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣

 

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