16．銅的冶煉大致可分為：
（1）富集，將硫化物礦進行浮選；
（2）焙燒，主要反應為2Cu+FeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；
（3）制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應為：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2；
（4）電解精煉．
下列說法正確的是（　　）
A．上述灼燒過程的尾氣均可直接排到空氣中
B．由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2
C．在反應2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2中，作氧化劑的只有Cu2O
D．電解精煉時，粗銅應與外電源正極相連

分析 A．根據(jù)尾氣SO2氣體的性質判斷能否直接排空；
B．根據(jù)最終產物為Cu、SO2和FeO可寫出反應的總分應方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，根據(jù)總反應方程式判斷；
C．根據(jù)反應物各元素的化合價的變化判斷；
D．精煉銅時，粗銅做陽極．

解答 解：A．SO2有毒，不能直接排放到空氣中，故A錯誤；
B．反應的總反應方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，6molCuFeS2生成6molCu，共消耗15molO2，故B正確；
C．在反應2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，Cu的化合價由+1價升高為+2價，S的化合價由-2價升高為+4價，反應物中Cu2O只做氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；
D．精煉銅時，粗銅做陽極，與電源的正極相連，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查金屬的冶煉以及氧化還原有關知識，題目難度不大，注意分析C項中各元素的化合價的變化特點，以正確分析氧化劑和還原劑．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．1L某溶液中含有的離子如下表：
離子Cu2+Al3+NO3-Cl-
物質的量濃度（mol/L）11a1
用惰性電極電解該溶液，當電路中有3mole-通過時（忽略電解時溶液體積的變化及電解產物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是（　　）
A．電解后溶液pH=0B．a=3
C．陽極生成1.5mol Cl2D．陰極析出的金屬是銅與鋁

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7．${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析．下列有關${\;}_{6}^{13}$C的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{13}$C的質量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內有6個中子
B．${\;}_{6}^{13}$C與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體
C．${\;}_{6}^{13}$C與${\;}_{6}^{12}$C是兩種不同的碳元素
D．${\;}_{6}^{13}$C是碳的一種核素，與${\;}_{6}^{12}$C互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）現(xiàn)有下列八種物質：①NaCl晶體②干冰③氨水④銅⑤BaSO4固體⑥乙醇⑦熔融的KNO3 ⑧稀硫酸．   
其中：屬于氧化物的是②；屬于電解質的是：①⑤⑦；屬于混合物的是：③⑧．（填序號）
（2）將標準狀況下的V L HCl（氣）溶于水得鹽酸1100g，其密度為1.1g/mL，則該鹽酸的物質的量濃度為$\frac{V}{22.4}$mol/L
（3）在小燒杯中加入20mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色，可制得Fe（OH）3膠體，制備Fe（OH）3膠體的化學方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，往Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸產生的現(xiàn)象是開始滴加時有紅褐色沉淀出現(xiàn)，繼續(xù)滴加沉淀溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將5.6g Cu、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應，共收集到標準狀況下混合氣體VL（HNO3被還原為NO和NO2）；若向反應后的溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗凈、干燥后稱量質量為10.7g，則下列分析正確的是（　�。�
A．沉淀中氫氧根的質量為5.1gB．V為2.24L
C．Cu的物質的量為0.1molD．反應后溶液呈中性

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1．牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸，乳酸的結構簡式為：
（1）乳酸分子中含有羧基和羥基兩種官能團（寫名稱）；
（2）已知有機物中若含有相同的官能團，則化學性質相似．完成下列問題：乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為．

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8．如圖為元素周期表的一部分，下列有關B、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是（　�。�
A．常壓下，五種元素的單質中，Z單質的沸點最高
B．X的氫化物沸點比W的氫化物沸點高
C．Y元素氧化物的水化物酸性比W的強
D．Y、Z的簡單陰離子的電子層結構都與B原子的相同

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5．下列反應對應的離子方程式中正確的是（　　）
A．FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．NH4HSO4溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-═NH3•H2O
C．鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．氯氣通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-

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6．下列離子檢驗的操作或說法正確的是（　�。�
A．某溶液加入幾滴KSCN溶液后不變色再滴加幾滴氯水后，溶液變紅，說明該溶液一定有Fe2+
B．某溶液滴加AgNO3溶液產生白色沉淀，說明該溶液一定含Cl-
C．某溶液加入稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說明該溶液一定有CO32-
D．某溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，說明該溶液一定含SO42-

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