7．能說(shuō)明苯分子的平面正六邊形結(jié)構(gòu)中，碳原子間不是單鍵與雙鍵交替的事實(shí)是（　�。�
A．苯的二元取代物無(wú)同分異構(gòu)體B．苯的鄰位二元取代物只有一種
C．苯的間位二元取代物只有一種D．苯的對(duì)位二元取代物只有一種

分析 若苯的結(jié)構(gòu)中存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種，碳碳鍵都完全相同時(shí)，鄰二甲苯只有一種．

解答 解：A、苯的二元取代物有鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B、若苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種（即取代在碳碳雙鍵兩端的碳原子上和取代在碳碳單鍵兩端的碳原子上，兩種情況存在），但實(shí)際上無(wú)同分異構(gòu)體，所以能說(shuō)明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故B正確；
C、無(wú)論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間位二元取代物都無(wú)同分異構(gòu)體，所以不能說(shuō)明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤
D、無(wú)論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對(duì)位二元取代物都無(wú)同分異構(gòu)體，所以不能說(shuō)明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查苯的結(jié)構(gòu)，難度不大，要求學(xué)生掌握苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，能運(yùn)用知識(shí)分析和解決問(wèn)題，重在能力的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．“立方烷”是一祌新合成的烴，其分子為正立方體結(jié)構(gòu)，其碳架結(jié)構(gòu)如圖所示
（碳、氫原子未畫出，每個(gè)折點(diǎn)代表一個(gè)碳原子）．請(qǐng)問(wèn)答：
（1）該“立方烷”的分子式為C8H8
（2）該“立方烷”的二氯取代物有3種同分異構(gòu)體；芳香烴中有一種化合物與“立方烷
互為同分異構(gòu)體，則該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）“立方烷”可能發(fā)生的反應(yīng)或變化有ABC（從A、B、C、D中選擇）
A．可使Br2水褪色，但不反應(yīng) B．不能使Br2的CCl4溶液褪色 C．能發(fā)生取代反應(yīng)  D．能發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（ 63%）、Al2O3（ 25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用煤矸石的工藝流程如圖所示．

（1）寫出“酸浸”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式（任寫一個(gè)）：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O或Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（2）物質(zhì)X足量時(shí)，“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，OH-+CO2=HCO3-．
（3）已知Fe3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.7，A13+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得Al（ OH）3產(chǎn)品，從煤矸石的鹽酸浸取液開(kāi)始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)的操作過(guò)程是加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到3.2，過(guò)濾除去Fe（OH）3，然后再加入cacO，調(diào)節(jié)pHCaCO3若只Ph到5.4，過(guò)濾得到Al（ OH）3．
（4）以煤矸石為原料還可以開(kāi)發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向    A1Cl3飽和溶液中不斷通入HC1氣體，可析出大量A1Cl3•6H2O晶體．結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因：AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡AlCl3•6H2O（s）?Al3+（aq）+3Cl-（aq）+6H2O（l），通入HCl氣體使溶液中c（Cl-）增大，平衡向析出固體的方向移動(dòng)從而析出AlCl3晶體．
（5）工業(yè)上電解冶煉鋁的原料用Al2O3而不用A1Cl3其原因是A1Cl3是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不能導(dǎo)電．電解Al2O3冶煉鋁時(shí)，陽(yáng)極材料是石墨或碳，陽(yáng)極需要定期更換，其原因是電極材料碳和電解過(guò)程中生成的氧氣發(fā)生反應(yīng)使電極損耗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為下列說(shuō)法不正確的是（　　）
t/s050010001500
c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50
A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/（L•s）
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%
C．其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測(cè)得N2O5（g）濃度為2.98 mol/L，則T1＜T2
D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol/L Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA
B．1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA
D．各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．乙烷在光照條件下與氯氣混合，最多可能產(chǎn)生物質(zhì)的種類是（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述正確的是（　�。�
A．丙烷的分子式是C3H6
B．丙烷分子中的碳原子在一條直線上
C．丙烷在光照條件下能夠和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．丙烷的熔點(diǎn)比乙烷高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列屬于微量元素的是（　�。�
A．鐵B．氧C．鉀D．鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．甲、乙、丙三種物質(zhì)均由短周期元素組成，一定條件下，存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲+乙→丙+H20
（1）若丙為Na2C03，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2C03+H2O（任寫一個(gè)）．
0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，所含的離子按物質(zhì)的量濃度由大到小的順序排列為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（2）若甲是石油裂解氣的主要成分之一，乙為O2，且甲分子和乙分子具有相同的電子數(shù)．25℃、101kPa時(shí)，1g甲完全燃燒生成CO2氣體與液態(tài)水，放出50.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1414KJ/mol；利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)的燃料電池中，通入甲的電極為電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（3）若甲、乙是同主族元素的化合物，丙為單質(zhì)．
①丙所含元素在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族
②甲與水相比，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O（填化學(xué)式）．

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