2．僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>玻璃儀器
A驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性酒精燈、試管、導(dǎo)氣管、燒杯
B用堿石灰除去氫氣中混有的水蒸氣并收集氫氣洗氣瓶、導(dǎo)氣管、集氣瓶
C用氫氧化鈉和醋酸溶液測(cè)中和反應(yīng)的中和熱燒杯、玻璃棒、溫度計(jì)
D分離苯和苯酚的混合物分液漏斗、燒杯
A．AB．BC．CD．.D

分析 A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解；
B．應(yīng)用固體干燥劑；
C．應(yīng)該用強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)測(cè)中和熱；
D．苯與苯酚互溶．

解答 解：A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，可在試管中加熱，故A正確；
B．洗氣瓶盛裝液態(tài)物質(zhì)，固體干燥劑堿石灰應(yīng)放在干燥管中，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸為弱酸，電離吸熱，應(yīng)該用強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)測(cè)中和熱，故C錯(cuò)誤；
D．苯與苯酚互溶，不能用分液法分離，可用蒸餾的方法分離，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、中和熱的測(cè)定等，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)方案的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)B．熵增加的反應(yīng)
C．熵增加的吸熱反應(yīng)D．熵增加的放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸
B．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化
C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3
D．富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化合物分別跟溴在鐵粉作催化劑的條件下反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被取代，所得一溴代物有三種同分異構(gòu)體的是（　�。�
①②③④
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下面是有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)．結(jié)合數(shù)據(jù)，分析下列有關(guān)說法，其中錯(cuò)誤的是（　　）
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
A．1 mol•L-1的溶液中，pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．升高溫度，HCN溶液中H+濃度增大，平衡正向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)增大
C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的電離平衡都正向移動(dòng)
D．向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．FeSO4在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某化學(xué)研究小組為探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)．已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是防止溶液倒吸入裝置Ⅰ中，試管浸泡在50℃的水中，其目的是防止SO3液化或凝固．
（2）裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)物的成分．請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫檢驗(yàn)試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．限選試劑：3mol•L-1 H2SO4溶液、6mol•L-1 NaOH溶液、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、0.5mol•L-1 Ba（NO3）2溶液、0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol•L-1溴水．
檢驗(yàn)試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
裝置Ⅲ的試管中裝有0.5mol•L-1BaCl2溶液產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3
裝置Ⅳ的試管中裝有0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液（或0.0l mol．L-1 溴水）
（3）已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃．
①上述反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
②為檢驗(yàn)上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物，請(qǐng)選擇所需實(shí)驗(yàn)步驟，并按先后次序排列：ABC（填序號(hào)）．
A．取一支試管，加入上述反應(yīng)后的溶液少許
B．加入過量Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀
C．過濾；取濾液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖1，溶液A中可能含有Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe2+四種陽(yáng)離子，B為淡黃色固體，旋開E后，有氣體放出和白色沉淀生成，淡黃色固體的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖2．

（1）則溶液中含有的陽(yáng)離子有Mg2+、Al3+．
（2）寫出圖2曲線a～b段反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）A溶液中存在的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．寫出C4H8所有鏈烴的同分異構(gòu)體并命名．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　　）
A．常溫下濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸
B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器
C．高鐵酸鉀（ K2FeO4）是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

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